下列元素一定為主族元素的是

①最高正價為+6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物  ②最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價  ③除最外層外，其余各電子層都達到了飽和  ④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍  ⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素  ⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素  ⑦最高價氧化物對應的水化物是酸的一種元素

A.①③⑤⑥⑦              B.②④⑥⑦                C.④⑤⑥              D.①③④⑤⑥⑦

下列離子方程式書寫不正確的是

A.乙酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：CH₃COOH+OH^-CH₃COO^-+H₂O

B.銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

C.在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+

D.在碳酸氫銨溶液中加入等物質的量的氫氧化鋇溶液：+OH^-+Ba²⁺====BaCO₃↓+H₂O

關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是生產(chǎn)氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

下列物質間發(fā)生化學反應：①H₂S+O₂  ②Na+O₂  ③Cu+HNO₃  ④P₂O₅+H₂O  ⑤Fe+HCl  ⑥Cu+S  ⑦Na₂CO₃+HCl。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是

A.①②③④⑤                           B.①③⑤⑦

C.①②③④⑦                           D.①②③

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡，CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

下列電子式書寫錯誤的是

下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

下列關于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是

A.光化學煙霧的產(chǎn)生與碳氫化合物、氮氧化物的排放有關

B.禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

C.臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關

D.甲醛是某些劣質裝飾板材釋放的常見污染物之一

未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機，這類材料中研究得較多的是化合物G。

（1）G可以由化合物E（含兩種元素）與NH₃反應而生成，同時產(chǎn)生HCl氣體，G的相對分子質量為140，分子中硅元素的質量分數(shù)為60%，另有元素J。請推斷：

①化合物G的化學式為________________________________________。

②若1 mol NH₃和0.75 mol E恰好完全反應，則化合物E的化學式為___________________。

（2）為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動機材料，現(xiàn)采用常壓下在其中添加氧化鋁，經(jīng)高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”（Sialon），化學通式可表達為Si_6-xAl_xO_xJ_8-x。在接近于 1 700 ℃時x的極限值約為4.0，在1 400 ℃時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。試通過計算說明隨溫度的升高，賽倫中鋁元素的質量分數(shù)的變化趨勢。

某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣。為測定鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)，取一鈣片碾碎后放入足量的鹽酸中（假設鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應）過濾，取濾液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺全部生成CaC₂O₄沉淀，再過濾出沉淀并洗滌后將其溶解于強酸中，使其全部轉化為草酸（H₂C₂O₄），再稀釋成1.00 L溶液，取出該溶液20.0 mL，然后用0.010 0 mol·L^-1?酸性KMnO₄溶液滴定，恰好完全反應時用去6.00 mL酸性KMnO₄溶液。滴定時反應的離子方程式為2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。

（1）滴定時是否需要指示劑？答：_________，理由是______________________________。

（2）試計算每片鈣劑中鈣元素有多少毫克。