Question

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡，CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

B

解析：此題考查了影響電離平衡的條件。屬容易題。對(duì)溶液稀釋可促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，A錯(cuò)；加NaOH后會(huì)消耗H⁺，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B對(duì)；加同濃度HCl，雖然平衡會(huì)向左移動(dòng)，但由于加入的HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，c(H⁺)增大，C錯(cuò)；加入CH₃COONa,由于CH₃COO^-的濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)。