根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	NH3的水溶液可以導(dǎo)電	NH3是電解質(zhì)
B	SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C	Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀	酸性：H2CO3＞HClO
D	常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：①電子總數(shù)  ②原子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④物質(zhì)的種類  ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量  ⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

A.①②⑤                 B.②③⑥               C.①②③               D.④⑤⑥

某純凈的天然堿可看作二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物。取6.64 g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過(guò)過(guò)量濃硫酸、過(guò)量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9 g，澄清石灰水中生成沉淀1 g。

（1）充分加熱后，剩余固體重______________ g。

（2）該天然堿成分中除含有碳酸鈉外，還含有______________（填化學(xué)式）。

（3）6.64 g天然堿中，含碳酸鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。

（4）該天然堿的化學(xué)式為_(kāi)________________________。

某同學(xué)用如下圖Ⅰ所示的裝置來(lái)探究SO₂的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是_______________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_______________________，繼續(xù)通入過(guò)量的SO₂氣體，現(xiàn)象是__________________________。

②SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是__________________________，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③SO₂慢慢通入（可以1個(gè)氣泡1個(gè)氣泡地通入）澄清石灰水中，現(xiàn)象是_______________。

④SO₂通入少量的澄清石灰水中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，原因是_____________________________。

（4）若該同學(xué)制取的SO₂氣體中混有CO₂氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有SO₂氣體，又有CO₂氣體。

Ⅱ

可以選擇圖Ⅱ洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。

上述裝置的連接順序是______________。（用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些裝置也可以不用）。?

已知：。又知A為烴，在一定條件下兩個(gè)E分子之間縮合可生成六元環(huán)狀化合物，H為高分子化合物，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）以上反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有________（填序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有__________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D_______________________，F(xiàn)_______________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C______________________________；G→H______________________________。

在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。

（1）寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol·L^-1。

（3）在B點(diǎn)，a_____________12.5 mL（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____________c(CH₃COOH)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系：c(H⁺)_____________c(OH^-)。

（4）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)____________。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為氣體化合物，甲為淡黃色固體，可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。填空：

（1）A的分子式是___________，甲的電子式是___________。

（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）若1.7 g A與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：

信息	問(wèn)題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素	（1）X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)______________
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液	（2）Z元素在元素周期表中位于第_________周期，_________族
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成	（3）寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式_________________________ _____________________________
④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀生成	（4）最終生成白色沉淀的離子方程式為_(kāi)______________________ _____________________________
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________（用元素符號(hào)表示）

制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCN====CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑,在反應(yīng)中

A.氫元素被氧化，碳元素被還原                     B.HCN既是氧化劑又是還原劑

C.CaCN₂是還原產(chǎn)物，H₂是氧化產(chǎn)物            D.CO是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物

利尿劑是2008北京奧運(yùn)會(huì)違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能。利尿劑現(xiàn)有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內(nèi)其他違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查。利尿酸是其中之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下列敘述正確的是

A.1 mol利尿酸最多可與5 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

B.利尿酸分子中位于同一平面內(nèi)的原子有10個(gè)

C.利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

D.利尿酸與新制Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)有紅色沉淀生成