在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。

（3）在B點，a_____________12.5 mL（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：c(H+)_____________c(OH-)。

（4）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（1）CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O

（2）0.1

（3）大于  小于  小于

（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

解析：本題考查了酸堿中和反應(yīng)、鹽類水解以及強弱電解質(zhì)的電離等知識。強堿弱酸之間的反應(yīng)，反應(yīng)終點溶液的pH≠7，而是大于7。所以在溶液呈中性的情況下應(yīng)該是CH3COOH過量。NaOH溶液的濃度可以根據(jù)其pH來計算。

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科目：高中化學(xué) 來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學(xué) 大綱版 題型：022

在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示．

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1

(3)在B點，a________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”，下同)．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H+)________c(OH－)．

(4)在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北廣平縣第一中學(xué)高二第二次調(diào)研考試理科化學(xué)試題（帶解析） 題型：填空題

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_____
A、KMnO4    　 B、 H2O2  　  C、 Cl2水 　　   D、 HNO3   
然后再繼續(xù)加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+
而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲線如下圖所示

①、寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式                                
②、該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為                 
③、在B點，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北廣平縣第一中學(xué)高二第二次調(diào)研考試理科化學(xué)試題（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_____

A、KMnO4     　 B、 H2O2   　  C、 Cl2 水  　　   D、 HNO3   

然后再繼續(xù)加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+

而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2

（2）向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲線如下圖所示

 

①、寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式                                 

②、該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為                  

③、在B點，a             12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。
(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
(3)在B點，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：
c(H+)______c(OH-)。
(4)在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：__________________。

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