①FeTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

②TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃↓+H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述不正確的是(    )

A.反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

A.總反應(yīng)為NO+NO₂+O₂+H₂O2HNO₃

B.總反應(yīng)為4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O12HNO₃

C.生成HNO₃的物質(zhì)的量濃度接近0.03 mol·L^-1

D.生成HNO₃的物質(zhì)的量濃度約為0.045 mol·L^-1

A.石蕊和水                                  B.酚酞試液和水

C.NaOH溶液                               D.pH試紙和水

A.從①處通入SO₃，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO₂，可直接排入大氣

D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸

A.Na₂SO₄·10H₂O脫水是吸熱過(guò)程

B.較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脫水是較慢的過(guò)程

C.銨鹽在該條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過(guò)程

D.NH₄NO₃溶于結(jié)晶水會(huì)吸收熱量

①有一瓶澄清的堿性溶液，做離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是：溶液中一定含有Ca²⁺、Cl^-、Na⁺，可能含有、K⁺  ②一固體混合物溶于水后，檢驗(yàn)出溶液中含K⁺、、Na⁺和Cl^-，則該固體混合物一定是硝酸鉀和食鹽的混合物  ③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含較多的  ④配制FeCl₃溶液時(shí)，常將 FeCl₃固體溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度

A.①②                    B.①③                     C.②③                D.①②③

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.若改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

A.無(wú)色試液中加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生。結(jié)論：原試液中可能含醛類物質(zhì)

B.無(wú)色試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論：試液中一定含Cl^-

C.淀粉在酸性條件下的水解產(chǎn)物用過(guò)量NaOH溶液中和后，再加入碘水，無(wú)藍(lán)色溶液生成。結(jié)論：淀粉水解完全

D.無(wú)色試液焰色反應(yīng)呈黃色。結(jié)論：試液是鈉鹽

①加熱前所用的坩堝未完全干燥  ②加熱時(shí)有少量固體濺出  ③被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)  ④在空氣中冷卻后稱量  ⑤加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色就冷卻稱量

A.①④                   B.②④                    C.③⑤                 D.④⑤

A.用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色