下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)敘述中肯定有錯(cuò)誤的是(    )

①有一瓶澄清的堿性溶液,做離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是:溶液中一定含有Ca2+、Cl-、Na+,可能含有、K+  ②一固體混合物溶于水后,檢驗(yàn)出溶液中含K+、Na+和Cl-,則該固體混合物一定是硝酸鉀和食鹽的混合物  ③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含較多的  ④配制FeCl3溶液時(shí),常將 FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中,然后再用水稀釋到所需濃度

A.①②                    B.①③                     C.②③                D.①②③

D

解析:本題考查元素化合物的基本性質(zhì)和離子共存的知識(shí)。①項(xiàng)Ca2+不共存,生成微溶物CaSO4沉淀;②項(xiàng)也可能是KCl和NaNO3的混合物,總體都遵守離子電荷守恒的原則;③項(xiàng)也可能是OH-或者。所以只有④對(duì),目的防止Fe3+的水解。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中肯定有錯(cuò)誤的是( 。
①有一瓶澄清溶液,作離子鑒定時(shí)得出結(jié)論時(shí)含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-
②某固體混合物溶于水后檢驗(yàn)出含K+、NO3-、Na+和Cl-,則該固體混合物可能是硝酸鉀和氯化鈉或硝酸鈉和氯化鉀的混合物
③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含較多的HCO3-
④配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源:飛龍中學(xué)高2007級(jí)應(yīng)屆班第二次月考試卷、化學(xué)試題(人教版) 人教版 題型:013

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論中,肯定有錯(cuò)誤的是

①有一瓶澄清的堿性溶液,做離子鑒定時(shí)得出結(jié)論是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl.②一固體混合物溶于水后,檢驗(yàn)出含,則固體混合物可能是硝酸鉀和氯化鈉或硝酸鈉和氯化鉀的混合物.③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含有較多的.④配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

[  ]

A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論中,肯定有錯(cuò)誤的是(    )

①有一瓶澄清的堿性溶液,做離子鑒定時(shí)得出結(jié)論是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-

②一固體混合物溶于水后,檢驗(yàn)出含K+、、Na+和Cl-,則固體混合物可能是硝酸鉀和氯化鈉或硝酸鈉和氯化鉀的混合物

③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含有較多的

④配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

A.①②                  B.①③                C.②④                D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中肯定有錯(cuò)誤的是( 。
①有一瓶澄清溶液,作離子鑒定時(shí)得出結(jié)論時(shí)含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-
②某固體混合物溶于水后檢驗(yàn)出含K+、NO3-、Na+和Cl-,則該固體混合物可能是硝酸鉀和氯化鈉或硝酸鈉和氯化鉀的混合物
③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含較多的HCO3-
④配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度.
A.①②B.①③C.②③D.②④

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