A.R元素和氮元素的氣態(tài)氫化物的化學式分別為RH₃、NH₃

B.中R原子的質(zhì)子數(shù)是15

C.R與氮兩元素的原子最外層電子數(shù)不相同

D.和硝酸根離子都只能被還原不能被氧化

A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B.工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源

C.cd段污染程度逐漸減小，可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應生成沉淀所致

D.該城市建造硫酸廠時，綜合考慮諸多因素選址在b處最合理

A.向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液

B.Fe₃O₄溶于適量的稀鹽酸中

C.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

D.NaOH溶液與CH₃COOH溶液反應后所得到的pH＞7的溶液

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO₂的漂白原理相同

B.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量

C.和氧氣比較，臭氧的氧化性較強，臭氧的能量較高

D.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

A.同位素：¹H₂、²H₂、³H₂                          B.分子晶體：I₂、SO₃、固態(tài)氬

C.非電解質(zhì)：Cl₂、BaSO₄、C₂H₅OH            D.化合物：重水、雙氧水、礦泉水

(1)A電極是接電源的_______________極；B電極的反應式_______________。

(2)寫出電解總反應方程式__________________________。

(3)原溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________；電解后溶液的pH為_____________。

(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(4)請你設(shè)計實驗確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論。

假設(shè)①___________________；假設(shè)②_____________________。

(1)維生素C除在醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛用途外，還在哪里有廣泛應用?其中體現(xiàn)了維生素C的什么性質(zhì)?__________________。

(2)上述合成過程中與A互為同分異構(gòu)體的有_________(填寫字母代號)。

(3)上述反應中，屬于加成反應的有_________(填數(shù)字序號)。

(4)反應④除生成E外，還有_________生成。

(5)比較D和G的結(jié)構(gòu)可知，G可看成由D通過反應⑤氧化得到，在工業(yè)生產(chǎn)中設(shè)計④和⑥兩步的目的是_________。

(6)寫出維生素C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ裝置來進行實驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應：AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分(實驗中導管體積忽略不計)。

(1)實驗有關(guān)操作為：

A.往錐形瓶中放入適量的AlN樣品        b.從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH

c.檢驗裝置的氣密性                     d.測定收集到水的體積

正確的操作順序為___________________________。

(2)本實驗中檢查裝置氣密性的方法是__________________。

(3)廣口瓶中的試劑X應選用_________(填選項的編號)。

A.汽油              B.酒精                C.植物油                D.CCl₄

(4)廣口瓶內(nèi)的液體沒有裝滿(上方留有少量空間)，實驗測得NH₃的體積將_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是_________。

(6)若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為a L(標況下)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_________(AlN的式量為41)。

(7)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)。你認為是否可行?_________(填“可行”或“不可行”)。原因是_________，改進的方法為_________(若認為“可行”，此空格不需回答)。

其中：X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)(X為有色氣體)；B為常見金屬單質(zhì)，質(zhì)軟；E為由兩種常見元素(按原子個數(shù)1：1)組成的液體；A為黑色化合物。上述各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其他生成物沒有寫出(也有可能反應只有一種生成物)。

試回答：

(1)寫出化學式：X_________，E_________。

(2)寫出離子方程式：A→X：_________；C→D：_________。

(3)X+E反應的化學方程式為__________________。

A.該超級原子微粒含有169個價電子

B.鎂能和Al_l3作用生成Mg(Al₁₃)₂

C.等質(zhì)量的超級原子Al₁₃和普通鋁含有的Al原子的個數(shù)比為13：1

D.超級原子Al₁₃能形成(Al₁₃)₃分子而不能形成(Al₁₃)₂分子