一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進行到達(dá)2 s時，測得乙容器中N₂O₄ 的濃度為0.09 mol·L ^-1。經(jīng)過60 s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）??

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程表示）是___________________。?

（2）前2 s內(nèi)乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________________。

（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需要的時間______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反應(yīng)過程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（4）若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是_____________（填選項的標(biāo)號）。

A.保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

在熱的稀硫酸中溶解了22.8 g FeSO₄。當(dāng)加入100 mL 0.5 mol ·L ^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe ²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，KNO₃也完全反應(yīng)，并有N _xO _y氮氧化物氣體逸出。?

□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄====□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N _xO _y+□H₂O?

（1）推斷出x=________;y=________。

（2）配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）。?

（3）上述反應(yīng)中若有18 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Fe₂(SO₄)₃物質(zhì)的量為___________mol。

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為確定某種堿式碳酸鎂的組成，設(shè)計下圖所示的實驗裝置。?

（1）實驗步驟：?

①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。E處干燥管盛放的藥品是_______________。

②稱取堿式碳酸鎂樣品m₁ g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝有濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m₂ g，裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m₃ g。?

③打開活塞_________,關(guān)閉活塞__________，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。?

④關(guān)閉活塞_________，打開活塞__________，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。?

⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得此時洗氣瓶C的質(zhì)量為m₄；U形管D的質(zhì)量為m₅。

⑥重復(fù)步驟④和⑤的操作，直到洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量基本不變，分別為m₆和m₇。實驗測得數(shù)據(jù)如下：m₁=31 g, m₂=87.6 g, m₃=74.7 g, m₄=89.1 g，m₅=85.7 g, m₆=89.4 g, m₇=87.9 g。

計算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_______________。?

（2）關(guān)于該實驗方案，以下說法你認(rèn)為正確的是_______________（填字母）。?

A.硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大的影響?

B.不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成?

C.該實驗裝置也可用于確定天然堿〔aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c為正整數(shù)）〕的化學(xué)組成

（3）步驟⑥的目的是_______________________________。

工業(yè)上要求空氣中的SO₂允許含量不得超過0.02 mg·L^-1。用針管注射器吸取100 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某煙道氣氣體樣品，小心注入有50 mL水作吸收劑的錐形瓶中（假定氣樣中的SO₂全部被吸收），加幾滴淀粉液作指示劑。當(dāng)用0.001 0 mol·L ^-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定，反應(yīng)達(dá)到終點時，用去2.5 mL標(biāo)準(zhǔn)碘液。

試完成下列問題。

（1）寫出碘液與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）滴定分析時，使用的滴定管是________________式滴定管。

（3）滴定終點的標(biāo)志是___________________________。

（4）煙道中SO₂的體積分?jǐn)?shù)是_____________________________。

（5）這種煙道氣能否直接向大氣排放_________（填“能”或“不能”）。?

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與B、C、D均能形成含10個或18個電子的分子，其中相對分子質(zhì)量最小的分子中含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；B是形成化合物種類最多的元素；A與D可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。請完成下列問題：?

（1）C元素的名稱___________。

（2）A與B，A與D形成含18個電子的化合物的分子式分別是_________、_________。

（3）D與B、C可分別形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，它們都是大氣污染物，兩者在催化劑存在的條件下，可生成兩種對大氣無污染的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）請寫出一種由A、C、D 三種元素形成的常見無機化合物（填名稱）___________，該物質(zhì)對水的電離起（填“抑制”“促進”或“無影響”）_____________作用。

某溫度（t ℃）時，水的?K _W=1×10 ^-12，則：

（1）該溫度（填“＞”“＜”或“=”）__________25°C，其理由是_____________________。

（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH=­________。（3）將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液為中性，則a∶b=_____________。

②若所得混合液的pH=2，則a∶b=_____________。

化學(xué)反應(yīng)可看成舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol某化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：

（1）將H₂、Cl₂、N₂、HCl 按分子穩(wěn)定性由強到弱排列____________________。

（2）寫出氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化氫的熱化學(xué)方程式____________________

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L ^-1 的稀HNO₃，恰好完全反應(yīng)，并放出1.792 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO，向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的上述混合物，得到的單質(zhì)鐵的質(zhì)量為

A.11.2 g                          B.26.8 g?

C.22.4 g                          D.無法計算

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS₂+O₂══Cu₂S+2FeS+SO₂,下列說法不正確的是

A.O₂只作氧化劑

B.CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

C.SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1 mol O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

下圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板（隔板厚度忽略不計）將其分成甲、乙兩室。室溫時，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列各組氣體，使隔板呈圖示位置。設(shè)法抽去隔板（氣體不外逸），使甲、乙兩室中的氣體在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到室溫時容器內(nèi)氣體壓強和氣體密度均比原來減小的是