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【題目】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。

(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______，其原因是_________。

(3)D3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。

(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。

(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：

①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。

②晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_____________gcm－3(只列計算式)。

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【題目】有機物A為天然蛋白質水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結論

(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。

A的相對分子質量為_____

(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。

A的分子式為_______

(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應，生成氣體4.48L(標準狀況下)。

A中含有的官能團名稱為____

(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。

A的結構簡式為_______

(5)兩分子A反應生成一種六元環(huán)狀化合物的化學方程式為_________

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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )

A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O

B.實驗室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑

C.向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O

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【題目】I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉化關系，下列說法不正確的是

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉移電子數(shù)目之比為5 ：2

D.途徑III反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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【題目】某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負極(陰極)反應為6C+xLi++xe- = LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化。現(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式_______________。

(3) 分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應化學方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實驗現(xiàn)象有_______________。

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【題目】有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。

已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O

②+

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________，F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E和G的結構簡式分別為________、________。H→K的反應類型為_______反應。

(3)由C生成D的化學方程式為___________。

(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。

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【題目】按要求回答下列問題。

(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規(guī)則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質：①甲烷 ②硫化氫 ③氫氧化鎂 ④氨氣 ⑤乙烯

條件

符合條件物質的序號

既含極性鍵又含非極性鍵

______

含有極性鍵的極性分子

______

上述分子中鍵角由大到小的順序

______

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個數(shù)為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個數(shù)比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個數(shù)比為_________。

甲. 乙. 丙.

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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結構�；卮鹣铝袉栴}：

(1)六方氮化硼的結構與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不導電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為______________，六方氮化硼不導電的原因是__________。

(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為a pm，c原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，e為(，，0)，f為(，0，)。

①由題干所給的坐標參數(shù)知，d原子的坐標參數(shù)為_________。

②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為_________。

③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。

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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是

X

Y

Z

R

W

A.常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高

B.元素電負性：X＞Z＞Y

C.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是R

D.元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y

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【題目】在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A.2Na2O+2H2O=4NaOH

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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