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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )

A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O

B.實驗室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑

C.向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O

【答案】B

【解析】

A．玻璃塞中的二氧化硅能夠與NaOH溶液反應生成硅酸鈉溶液，反應的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；

B．鹽酸是強酸，實驗室制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O，故B錯誤；

C．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液發(fā)生反應離子方程式為3Mg(OH)2+2Fe3+═2 Fe(OH)3+3Mg2+，實現(xiàn)沉淀的轉化，故C正確；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液的離子方程式為：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示為離子晶體的晶胞結構示意圖，則離子晶體的對應組成表達一定不正確的是（ ）

A.XYB.XY2ZC.X9YD.X2Y

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【題目】元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有關、、、、五種元素的敘述正確的是（ ）

A.元素的最高價含氧酸的酸性強于元素的最高價含氧酸

B.、的陰離子電子層結構都與原子的相同

C.能級未成對電子數最多的是元素

D.元素是電負性最大的元素

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【題目】傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。下列說法中錯誤的是

A.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH

B.1 mol雷瑣苯乙酮最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應

C.蘋果酸發(fā)生縮聚反應最多可生成2種高分子化合物

D.雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應

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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結構�；卮鹣铝袉栴}：

(1)六方氮化硼的結構與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不導電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為______________，六方氮化硼不導電的原因是__________。

(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為a pm，c原子的坐標參數為(0，0，0)，e為(，，0)，f為(，0，)。

①由題干所給的坐標參數知，d原子的坐標參數為_________。

②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據此類空隙的比例為_________。

③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。

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【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好儲存氫氣的問題�；瘜W家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為( )

A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12

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【題目】利用太陽能電解水制H2是解決能源危機的重要方向。采用固體氧化還原調節(jié)劑作為離子交換體系，實現(xiàn)H2、O2分離。下列分析正確的是( )

A.左側電解池應選用酸性溶液，a極反應式為：2H+ + 2e－＝H2↑

B.b極反應式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－

C.c為陽極，發(fā)生氧化反應

D.電解一段時間后，可將b、c對調，循環(huán)利用物質

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Z原子的核外電子數比X原子多4。下列說法正確的是（ ）

A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B.Z的氫化物分子間存在氫鍵

C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3雜化

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比一定是2∶1

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【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。

I．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應的反應系統(tǒng)中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系統(tǒng)中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。

（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示：

①下列說法不正確的是____。

A 升高溫度可以提高一段時間內NH3的生產效率

B 圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程

C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：

生產中必須除去原料氣中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產適宜條件應是___。

Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉化過程，是生物圈內基本的物質循環(huán)之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關問題。

（3） NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應，能說明體系達到平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A 溶液的pH不再改變

B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質的量保持不變

實驗測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是 ___。

（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點ClO-的轉化率由小到大的順序是____，35℃時該反應的平衡常數K=____（保留三位有效數字）。

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