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【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X與Y同周期且相鄰,Y的基態(tài)原子的s電子數與p電子數相等,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W的原子核外價電子排布式為,Q的基態(tài)原子的未成對電子數是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是( )
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
B.簡單離子的半徑:Z>X>Y
C.Z的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應
D.由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車
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【題目】元素周期表前四周期的一部分如表所示,下列有關、、、、五種元素的敘述正確的是( )
A.元素的最高價含氧酸的酸性強于元素的最高價含氧酸
B.、的陰離子電子層結構都與原子的相同
C.能級未成對電子數最多的是元素
D.元素是電負性最大的元素
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【題目】25℃時,向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa = –lgKa,二元弱酸H2R的pKa1=1.89,pKa2=7.21.下列有關說法錯誤的是
A.H2R + R22HR平衡常數K>105,反應趨于完全
B.常溫下,Kh(HR-)的數量級為10-13
C.點b時,pH<7且 c(R2)·c(H+)<c(H2R)·c(OH)
D.點c時,溶液中2c(OH)-2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)-c(R2)
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【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質和H2,分解反應前后氣體的質量之比是17:1。下列有關敘述中錯誤的是
A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強
C. X的最高價氧化物中,X的質量分數為50%
D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
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【題目】、、、是四種短周期元素,、、同周期,、同主族。的原子結構示意圖為,、形成的化合物的電子式為,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:
B.電負性:
C.原子序數:
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:
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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價電子排布圖:
B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
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【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液,測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A.b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-
B.結合H+的能力:AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3
C.原混合溶液中,CO32與AlO2的物質的量之比為2∶1
D.M點時A1(OH)3的質量等于3.9 g
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【題目】常溫下,向1L 0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K=1.76×10-5),使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.當c(R-)=c(HR)時,溶液必為中性
B.0.1mol·L-1HR溶液的pH為5
C.HR為弱酸,常溫時隨著氨氣的通入,逐漸增大
D.當通入0.1 mol NH3時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取M g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:
方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數據如下表:
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。
(2)操作I為______________,操作Ⅱ為______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為____________________________。
(5)根據方案Ⅱ所提供的數據,計算Na2SO3的純度為___________。(寫成分數形式)
(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中,導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____(填序號)。
a.用堿式滴定管量取50mL待測液過程時,開始仰視,滴定結束時俯視
b.用堿式滴定管量取50mL待測液過程時,一開始有氣泡,滴定結束后沒氣泡
c.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗
d.錐形瓶用蒸餾水潤洗后,直接裝50.00mL的待測液
e.滴定過程時,開始時平視,滴定結束時仰視
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