Question

【題目】、、、是四種短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，、形成的化合物的電子式為，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.電負(fù)性：

C.原子序數(shù)：

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

Answer 1

【答案】D

【解析】

由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；由b與c形成的化合物的電子式可知c原子核外應(yīng)有5個電子，為第ⅤA族元素，應(yīng)為N元素，b最外層應(yīng)有1個電子，與a同周期，應(yīng)為Na元素，c、d同主族，則d為P元素；

A．根據(jù)半徑變化規(guī)律，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，原子半徑應(yīng)為Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A錯誤；

B. 同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性N＞P＞Si＞Na，則應(yīng)為c＞d＞a>b，故B錯誤；

C. 原子序數(shù)的大小順序為P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C錯誤；

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，為N＞P＞Si，即c＞d＞a，故D正確。

答案選D。