回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反應(yīng)中H2O2的作用是 。寫出操作①的名稱： 。

（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號(hào)） 。

a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是 。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。

（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。

A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為K2；則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達(dá)平衡，則降溫時(shí)c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進(jìn)行，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A.在0～10 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③④中X的轉(zhuǎn)化率相同

B.實(shí)驗(yàn)②中改變的條件可能是加入催化劑

C.在10～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中X的平均分解速率為0.01 mol L-1min-1

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，能說明X的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X為______(寫化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_____，0～t1時(shí)間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)

②算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時(shí)用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

A.V1:V2=1:4

B.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

C.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:3

D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)吸收更多熱量，則ΔH 1變小

C.固體C的燃燒熱是－110.45 kJ·mol-1

D.反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1

A.%B.%C.%D.%

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（ ）

A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)

B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，則c(N2O5)<5.00mol/L

D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

A. AB. BC. CD. D