（1）氫氧燃料電量的轉(zhuǎn)化形式是____,在導線中電了的流動方向為______（用a，b表示）

（2）負極反應式為___________

（3）該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此大量安全儲氫是關鍵技術之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下：

I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應I中的還原劑是______,反應II中的氧化劑是______

②由LiH與H2O作用,放出224L（標準狀況）H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為____mol;將產(chǎn)生的電能用來電解飽和食鹽水,產(chǎn)生的氫氣體積（標準狀況）為_____L

A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有__。（寫出兩種）

（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應過程的氧化產(chǎn)物是__（寫化學式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__。鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為__。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？__。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）“重結(jié)晶”過程的具體操作是：__。

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述述正確的是（）

A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減少

D.稍微升高溶液溫度，溶液中的c（OH-）增大

實驗步驟：

①如圖組裝好儀器，在冰水冷卻下，將 24 mL 濃硫酸緩慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均勻后取 6 mL 加入到三頸燒瓶中，剩余部分倒入恒壓滴液漏斗中。

②取一支 20 mL 的吸濾管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸濾管中，再加入 3~5 mL 水，將吸濾管放入 4 的燒杯中。

③加熱裝置 1 前，先切斷裝置 3 與 4 的連接處，待溫度上升到約 120 ℃時，大部分空氣已被排出，然后連接 3 與 4，待溫度上升到約 170 ℃時有乙烯產(chǎn)生，開始緩慢滴加乙醇-硫酸混合液，并維持溫度在 170~200 ℃左右，當溴的顏色全部褪去，反應即告結(jié)束。

④反應完成后，先取下吸濾管，再停止加熱。將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次以等體積的水、1%氫氧化鈉水溶液各洗一次，再用水洗兩次至中性。加入適量無水氯化鈣干燥粗產(chǎn)品，過濾、蒸餾，收集 129~132℃的餾分，產(chǎn)量 5.7g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯與溴的反應類型為 _______反應，組裝好儀器后必須先 _____________。

(2)裝置 1 為乙烯發(fā)生器，反應中濃硫酸的作用是 ____________________。

(3)裝置 2 為安全瓶，若系統(tǒng)發(fā)生堵塞，2 中的現(xiàn)象為 ____________________。

(4)制備乙烯時，常伴有乙醇被氧化的副反應，生成二氧化碳、二氧化硫等氣體、則裝置 3 洗氣瓶中的試劑為________，若去掉裝置3，則裝置 4 中可能發(fā)生的副反應的化學方程式為 ___________________。

(5)若 1 中滴速過快，可能產(chǎn)生的影響為乙烯來不及與溴反應而跑掉，同時也會帶走一部分溴進入裝置 5(5% 氫氧化鈉溶液)，降低產(chǎn)率。裝置4吸濾管中加水的目的是________。已知該條件下溴與NaOH 反應的氧化產(chǎn)物只有NaBrO3，寫出該反應的離子方程式 _____________。

(6)計算本實驗的產(chǎn)率：______________ (保留一位小數(shù))。

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

回答下列問題:

(1)甲苯分子中最多有 __________個原子共平面

(2)寫出反應②的化學方程式___________ ，反應類型為 _______。

(3)甲苯易在甲基的鄰、對位發(fā)生反應，若不進行反應①，直接進行反應②~④，可能會得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有 ________________(寫出兩種)。

(4)反應⑤的目的是_____________________。

(5)產(chǎn)物A與足量氫氣加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有_____個峰，1mol 產(chǎn)物B可與___mol氫氧化鈉溶液反應。

(6)不改變?nèi)〈�基的結(jié)構(gòu)與個數(shù)，產(chǎn)物B的同分異構(gòu)體(不包括B)有______種。

回答下列問題：

(1)寫出Cu的簡化電子排布式________。

(2)已知氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)基態(tài)負一價離子所產(chǎn)生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因 _________。 第一電子親合能可能為正值或負值，而第二電子親合能均為負值，原因是_____。

(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為____，碳原子的雜化方式為_______。

(4)請簡述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。

(5)青霉胺在臨床治療時對于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療，可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似，結(jié)構(gòu)如圖

其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為______，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為________ cm3(列出計算式)。

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變