【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,下列對于該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
【答案】B
【解析】A.蒸餾水的pH=6,說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1,KW=1×10-12>1×10-14,說明溫度高于25℃,故A正確;B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,c(H+)水=c(OH-)==mol/L=1×10-10molL-1,故B錯誤;C.NaHSO4晶體溶于蒸餾水中能電離出氫離子,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,抑制了水的電離,故C正確;D.根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由于c(Na+)=c(SO42-),則c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法正確的是( )
A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2
C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為:2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4
D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,陰極可能得到MnO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說法正確的是( )
A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上
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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物,主要是NO 和NO2,都以NOx來表示。NOx能破壞臭氧層,產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,是造成大氣污染的主要來源之一;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知 1mol 分子分解為單個原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kJ/mol),計算反應(yīng) 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol,試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 ________填能或不能)。
(2)為防止光化學(xué)煙霧,除從工廠、汽車的設(shè)計進(jìn)行改進(jìn)外,也要采用某些化學(xué)方法。用焦炭還原NOx 的反應(yīng)為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)
Ⅰ.在恒溫條件下,2 molNO2(g)和足量 C(s)反應(yīng),測得平衡時 NO2(g)和 CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點(diǎn)NO2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系α(A)____α(B),平衡常數(shù)關(guān)系K(A)_____K(B)(填>、<或=)。
②計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為 2L 的兩個密閉容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s),相同溫度下測得兩容器中n(NO)隨時間變化情況如表所示:
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
n(NO)/mol(A) | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n(NO)/mol(B) | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
B容器內(nèi)反應(yīng)在 100s時達(dá)到平衡狀態(tài),則0~100s內(nèi)用 NO 表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)= ____________。
(3)近年來電化學(xué)方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用,如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池,常溫下可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/span>
①c口通入的氣體為______ ,寫出負(fù)極反應(yīng)的方程式 ________。
②若a、d口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568L(標(biāo)況下),電路中通過的電子數(shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是的介色化學(xué)理的新型發(fā)電裝置,下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)細(xì)的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答
(1)氫氧燃料電量的轉(zhuǎn)化形式是____,在導(dǎo)線中電了的流動方向?yàn)?/span>______(用a,b表示)
(2)負(fù)極反應(yīng)式為___________
(3)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)I中的還原劑是______,反應(yīng)II中的氧化劑是______
②由LiH與H2O作用,放出224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為____mol;將產(chǎn)生的電能用來電解飽和食鹽水,產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_____L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動時,平衡常數(shù)K值一定增大
B. HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl-、ClO-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),受熱易分解,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示),則下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過共價鍵相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示:
(1)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為保證硫酸順利滴下的操作是_______。
(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______;在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。
(3)裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果,C中可選擇的試劑是__(填字母)。
a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液
(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。
①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫,加入足鹽K2Cr2O7溶液,得到 BaCrO4 沉淀,過濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時 CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量 KI溶液,將Cr2O72- 充分反應(yīng);然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液進(jìn)行滴定:(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。平行滴定3次,消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為____mol/L,
②在滴定過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______(填字母)。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
b.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)
c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理
d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡
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