請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____。

(2)B中官能團的名稱為____、____。

(3)B→C的反應類型為____。D→E的反應類型為__________

(4)C+E→F的化學方程式為________

(5)滿足下列條件的H的所有同分異構體(不考慮立體異構)共有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為____。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能與NaOH溶液反應

③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

④不含環(huán)狀結構

(6)以和為原料，選用必要的無機試劑，寫出合成的路線________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

下列敘述中不正確的是（　�。�

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產生

B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產生白色沉淀

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

【題目】1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：并達到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應達已經到平衡狀態(tài)。若初始時加入的為2.84g，10分鐘后達到平衡時的轉化率(參加反應的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質量的百分比)為45%，________。

【題目】硼酸三丁酯的結構簡式為B(OCH2CH2CH2CH3)3，常溫常壓下為略帶香味的油狀液體，是一種重要的含硼有機物，主要用作有機溶劑、脫水劑和催化劑，其一種實驗室制備的原理為H3BO3+3CH3CH2CH2CH2OHB(OCH2CH2CH2CH3)+3H2O，裝置如圖所示(夾持裝置及微波加熱裝置已略去)：

實驗步驟如下：

Ⅰ.向微波專用圓底燒瓶中加入磁力攪拌子，并加入6.2 g硼酸(H3BO3)和47.4 mL正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4H2O；

Ⅱ.微波加熱：60℃下2 min，80℃下2 min，90℃下5 min，100℃下2 min，118℃下2 min；回流分水；

Ⅲ.待反應結束后，蒸餾得產品20.2 g。

已知：正丁醇的密度為0.81 g.cm-3。

請回答下列問題：

(1)分水器使用前需檢查 ___，分水器的作用是 ___(任寫一條)。

(2)圖中儀器X的名稱為 ___，其進水口應為____(填“a”或“b”)口。

(3)為了提高轉化率，常用帶水劑把生成的水從反應體系中分離出。分別以下列四種物質作為制備硼酸三丁酯的帶水劑，結果如表所示，該實驗選擇正丁醇作帶水劑，優(yōu)點是____。

(4)步驟II中需要在不同溫度下進行加熱，并控制好時間，加熱方式采用微波加熱的優(yōu)點是 ___；實驗過程中發(fā)現(xiàn)，隨著微波加熱時間延長，硼酸三丁酯的產率增加，但當加熱時間超過13 min后，產率增加幅度明顯減小，造成此現(xiàn)象可能的原因是___。

(5)蒸餾裝置中儀器的選擇和安裝均正確的是____(填選項字母)。

A. B. C. D.

(6)本實驗中硼酸三丁酯的產率為____(保留三位有效數(shù)字)。

(1)寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為 ____。

(2)在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl。

①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為____；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 ___。

②H2O的VSEPR模型為 ___；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式_______。

③HCI和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2+，結構為，在該離子中，存在的作用力有___________

a.配位鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f氫鍵 g.范德華力 h.π鍵 i.σ鍵

(3)表中列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：

對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是___________

(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm，則該晶體的密度為_____gcm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結果)。

(1)己知：

①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1=-480kJ/mol

②相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

則CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H=____________

(2)一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:2的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g)。

①下列說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是____(填選項字母)。

a.容器內氣體密度保持不變 b.H2O的體積分數(shù)保持不變

c.該反應的平衡常數(shù)保持不變 d.混合氣體的平均相對分子質量不變

②下列措施既能提高H2的轉化率又能加快反應速率的是_____填選項字母)

a.升高溫度 b.使用高效催化劑 c.縮小容器體積 d.擴大容器體積

(3)實驗室在2L密閉容器中進行模擬上述合成CH2O的實驗。T1℃時，將體積比為1：4的CO2和H2混合氣體充入容器中，每隔一定時間測得容器內氣體壓強如表所示：

①已知：vp(B)=則反應開始10 min內，用H2的壓強變化表示該反應的平均反應速率為 ___kPamin-1。

②T1℃時，反應的平衡常數(shù)Kp的代數(shù)式為Kp=_______kPa-1(Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)T2℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2的混合氣體，容器內氣體壓強為1.2 kPa，反應達到平衡時，CH2O的分壓與起始的關系如圖所示：

①當=2時，反應達到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05 kPa，則達到新平衡時，H2的轉化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當=2.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH2O的分壓可能是圖象中的點____(填“D”“E”或“F”)，原因為_______

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下，向0.1 mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列說法不正確的是

A.圖中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C.該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=10-7.3

A.原子半徑：R<W<X<Z<YB.n、r、t中化學鍵類型相同

C.u、v、q中均含有X元素D.m、s均屬于堿

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②______________，反應類型___________。

④______________，反應類型___________。

(3)工業(yè)上制取A的主要方法是_____，實驗室制取A的反應條件是______，實驗室制取A時，會生成黑色固體，并放出刺激性氣味的氣體，檢驗該氣體可以用______溶液；黑色固體與濃硫酸反應產生該氣體時，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性

(4)D_____(填“有”或“沒有”)固定熔點。