【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液（含等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實驗流程如下:

（1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應(yīng),其中與鹽酸反應(yīng)生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。

（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。

（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。

②裝置c中反應(yīng)完成的現(xiàn)象是_____。

③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________

（2）名稱為_______________________________________

（3）名稱為：________________________________

（4）名稱為：_______________

（5） 名稱為：___________________________

已知反應(yīng):nCH2=CH-CH=CH2

請完成下列各題:

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A__________,C__________。

（2）寫出反應(yīng)的化學方程式:

反應(yīng)① :____________________;

反應(yīng)③ :____________________;

反應(yīng)⑦ :____________________。

已知：+H2O

(1)莽草酸的含氧官能團名稱有：__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型：_________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：_____________________ 。

(3)請寫出反應(yīng)②的化學方程式：____________________________________ 。

(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團只含酚羥基的X有_____種。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有_____個手性碳。

(6)設(shè)計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線_________________

【題目】化合物Z由如下反應(yīng)得到:,Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ）

A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr（CH3）2

(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實驗3的目的是_________ 。

(4)經(jīng)檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng)，他設(shè)計了右圖所示實驗證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:

查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]-絡(luò)離子，用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒灱百Y料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。

②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應(yīng)補充的實驗是_______。

(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。

I．用CO2生產(chǎn)甲醇、乙醇

(1)已知：H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。

(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)[生成 H2O(g)]，如圖1表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

①a、b兩點化學反應(yīng)速率分別用Va、Vb，表示，則Va ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②列出a點對應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ____________________。

(3)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說法正確的是_____。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．壓強大小關(guān)系為p1＜p2＜p3

C．M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10－2

D．在p2及512 K時，圖中N點υ(正)＜υ(逆)

(4)CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始時的投料比，即m＝

①圖3中投料比相同，溫度T3＞T2＞T1，則該反應(yīng)的焓變△H____0（填“＞”、“＜”）。

②m=3時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后p(總)=20a MPa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示，則曲線b代表的物質(zhì)為_________（填化學式），T4溫度時，反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=___________。

Ⅱ．甲醇的應(yīng)用

(5)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。

離子交換膜a為_____（填“陽膜”、“陰膜”），陽極的電極反應(yīng)式為______________。

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應(yīng)后，可觀察到液體出現(xiàn)分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________（任寫一種）。

(3)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。

(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。

實驗步驟：①在圖甲干燥的儀器a中加入反應(yīng)物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70 ℃左右，保持恒溫半小時；③將儀器a中反應(yīng)后的液體用圖乙所示裝置進行精制得到產(chǎn)品。下列說法不正確的是

A.在儀器a中加入三種試劑的先后順序是：濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

B.加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是苯甲酸

C.實驗采用水浴加熱，若溫度過高會使產(chǎn)率減小

D.步驟③操作時應(yīng)收集218 ℃的餾分，如果溫度計水銀球偏下，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇