請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

（3）反應①的化學方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

A. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

C. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

D. 從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

已知 NaN3 能與 AgNO3 反應生成白色難溶于水的 AgN3；有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

請回答：

(1)步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體的離子方程式為：________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為：____________。

(2)實驗室模擬步驟II 實驗裝置如圖(裝置中冷卻水省略，下同)：

①根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是_______________________。

②圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的______ 。

(3)步驟Ⅳ對溶液 B 加熱蒸發(fā)至溶液體積的，NaN3 結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以______________洗滌晶體。

A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是_________________________。

③下列操作或判斷合理的是__________。

A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖

C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．滴定終點時，若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=－90.1kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol-1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=+41.1kJ·mol-1

④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4=－24.5kJ·mol-1。試回答下列問題：

(1)由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH =_______kJ·mol－1；該反應可以自發(fā)進行的條件為________________。

(2)將1.0mol CO2 和 3.0mol H2 充入2L恒容密閉容器中，使其僅按反應②進行，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi) CO2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是______________

A．T3對應的平衡常數(shù)小于T4對應的平衡常數(shù)

B．根據(jù)圖中曲線分析，催化劑I的催化效果最好

C．b點v(正)可能等于v(逆)

D．a點的轉(zhuǎn)化率比c點高可能的原因是該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低

(3)若CO2和H2僅發(fā)生反應②和③，研究表明：在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，使用該催化劑，按 n(CO2)：n(H2)=1：3(總量為a mol)投料于恒容密閉容器中進行反應，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的 CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度的變化趨勢如圖所示：（忽略溫度對催化劑的影響）

①在553K達到平衡時，反應體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為_________mol。

②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：____________________________ 。

(4)O2催化輔助的 Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 則電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2-和____________________ 。

A.ETFE膜是由兩種單體縮聚而成的

B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2

C.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑

①②③④⑤CH3CH2OH

⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質(zhì) ⑩聚乙烯

A. 能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

A.溶液 X中 Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在

B.溶液 X中一定不存在SO42-、可能含有Cl-

C.是否存在Na+和K+需通過焰色反應進一步確認

D.沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應