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【題目】完成下列計(jì)算(注意單位)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為________ L。
(3)4 g H2與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比,所含分子數(shù)目較多的是________。
(4)0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.28 g,該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(5)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與____________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(6)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________mol。
(7)2.3 g Na中含電子的物質(zhì)的量為___________mol,在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為____________mol。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的鹽酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號(hào))。
(2)在配制NaOH溶液時(shí):
填寫下列表格:
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________________ | __________________ |
(3)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________________(填序號(hào))。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________(填序號(hào))。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
(5)下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/mL
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL-1。
②取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有_________影響?(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
Ⅰ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫________
Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_________
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【題目】青蒿素是我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體,不溶于水,易溶于乙醇、石油醚、苯等有機(jī)溶劑,熔點(diǎn)為156℃,沸點(diǎn)389.9℃,熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖:
已知:石油醚的沸點(diǎn)為30~80℃;青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。
(1)超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下,使青蒿細(xì)胞乳化、擊碎、擴(kuò)散,其優(yōu)點(diǎn)有______等(答一點(diǎn)即可)。
(2)操作1的名稱是______。
操作2應(yīng)選的合理裝置是______(填標(biāo)號(hào)),青蒿素粗品在______(儀器名稱)中。
操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。
(3)操作3中若溫度過高,會(huì)降低青蒿素的產(chǎn)率,其原因可能是______。
(4)青蒿素只含C、H、O三種元素。某學(xué)生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測(cè)定其最簡(jiǎn)式CxHyOz。
①該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是______。
②取2.82g青蒿素樣品,用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重1.98g,裝置E增重6.60g,則x:y:z=______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比),要確定青蒿素的分子式,還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。
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【題目】判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”
(1)2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA_______
(2)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA_______
(3)1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA_______
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA_______
(5)0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時(shí),失去電子數(shù)為0.1NA _______
(6)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA_______
(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA _______
(8)高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA _______
(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為4NA_______
(10)常溫常壓下 ,1 L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA_______
(11)一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA _______
(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA_______
(13)標(biāo)況下,22.4L己烷的分子個(gè)數(shù)為NA_______
(14)含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA_______
(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化銨溶液中,NH4+ 和NH3·H2O的個(gè)數(shù)之和為NA _______
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【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì),在化學(xué)上稱為鐵系元素。回答下列問題:
(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。
基態(tài)Co原子核外電子排布式為___________________,第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”),PO43-的空間構(gòu)型為___________________。
(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。在CO分子中,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。
(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中,配體配位數(shù)為 ________。二茂鐵熔點(diǎn)為446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑,373K即升華;從各種性質(zhì)看,都表明它是典型的_________晶體。
(4)與鐵同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),有白色沉淀;加入AgNO3溶液時(shí),沒有沉淀生成;加入氫氧化鈉溶液時(shí),無氣體生成。則此種配合物的化學(xué)式為 _________________________。
(5)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種,其剖面圖分別如圖a、b所示。
在圖a所示堆積方式里鐵原子的堆積方式為___________________________。
在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為(空間利用率)_________。
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【題目】香豆素及其衍生物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染科等領(lǐng)域有廣泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的動(dòng)多種生物活性,其合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)D的名稱是______。F中的含氧官能團(tuán)的名稱是______。
(2)H→I的反應(yīng)類型為______。
(3)C分子具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)F→G中i的化學(xué)方程式為______。
(5)E的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有______種;
①含有苯環(huán)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(寫出一種即可)。
(6)根據(jù)上述路線,設(shè)計(jì)以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛為原料制備的合成路線______(其他無機(jī)試劑自選)。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中含有OH- 數(shù)目為0.01 NA
B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦(TiOSO4)、鈦酸(H2TiO3)、二氧化鈦(TiO2)、四氯化鈦(TiCl4)等,回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為______,金屬鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其堆積方式名稱為______。
(2)硫酸氧鈦的陽(yáng)離子為TiO2+,其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩(wěn)定,易生成鈦酸沉淀,該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖:
化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。化合物甲的沸點(diǎn)低于化合物乙的沸點(diǎn),主要原因是______。
(4)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為-37℃,沸點(diǎn)為136℃,由此可知TiCl4為______晶體。將TiCl4加入鹽酸中,經(jīng)處理可得到一種配位數(shù)為6的綠色晶體TiCl36H2O,1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應(yīng)得到白色沉淀,則該綠色晶體中配離子的化學(xué)式為______。
(5)鈣鈦礦的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點(diǎn),每個(gè)Ti被6個(gè)O包圍成配位八面體,Ca位于立方晶胞的體心,與Ca距離最近的O有______個(gè);若Ca與Ti的最近核間距為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3.(列出計(jì)算式即可)
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA
③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
④1L含NA個(gè)NH3·H2O的氨水,其濃度為1mol·L-1
⑤含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤
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