【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì),在化學(xué)上稱為鐵系元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。

基態(tài)Co原子核外電子排布式為___________________,第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(“>”“<”)PO43的空間構(gòu)型為___________________。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5Ni(CO)4等金屬羰基配合物。在CO分子中,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中,配體配位數(shù)為 ________。二茂鐵熔點(diǎn)為446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑,373K即升華;從各種性質(zhì)看,都表明它是典型的_________晶體。

(4)與鐵同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),有白色沉淀;加入AgNO3溶液時(shí),沒(méi)有沉淀生成;加入氫氧化鈉溶液時(shí),無(wú)氣體生成。則此種配合物的化學(xué)式為 _________________________。

(5)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種,其剖面圖分別如圖ab所示。

在圖a所示堆積方式里鐵原子的堆積方式為___________________________

在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為(空間利用率)_________。

【答案】[Ar]3d74s2 正四面體 12 3 分子 [Co(NH3)5Br]SO4 體心立方堆積

【解析】

1Co27號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出原子核外電子排布式;

Co3核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d6、較易失去電子,Fe3核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子,由此比較第4電離能;

PO43P原子孤電子對(duì)數(shù)為0、σ鍵數(shù)目為4,由此確定空間構(gòu)型;

2)價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相等的粒子互為等電子體;CON2的結(jié)構(gòu)相似,σ鍵、π鍵數(shù)分別為1、2

3)在環(huán)戊二烯中有4個(gè)C原子為sp2雜化,1個(gè)C原子為sp3雜化,C5H5 - 五個(gè)C拿出5個(gè)電子再加上負(fù)離子一個(gè)電子,所以一共有六個(gè)電子,配位數(shù)為3;二茂鐵的熔點(diǎn)不高、溶解性情況包括能升華等性質(zhì)與分子晶體相似;即二茂鐵由分子構(gòu)成,是共價(jià)化合物,屬于分子晶體;

4)根據(jù)配合物的性質(zhì)確定其內(nèi)界和外界;

5)圖a晶胞為體心立方堆積,設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為x,則4rpm= x,求出x

b晶胞為面心立方最密堆積,設(shè)b晶胞棱長(zhǎng)為y,Fe原子半徑為R,4R=y,再結(jié)合球體積公式計(jì)算。

1Co27號(hào)元素,原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2;

Co3核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d6、較易失去電子,第四電離能較;而Fe3核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子,所以第4電離能較大;

PO43P原子孤電子對(duì)數(shù)為0、σ鍵數(shù)目為4,所以PO43的空間構(gòu)型為正四面體;

故答案為:[Ar]3d74s2,<,正四面體;

2CO的價(jià)電子數(shù)為(4+6=10,原子數(shù)為2,N2的價(jià)電子數(shù)為10=5×2,所以CO的等電子體為N2 等;CON2的結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)N2的結(jié)構(gòu)式N≡N可知,CO分子中含有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵數(shù),所以在CO分子中,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為12;

故答案為:12;

3)在環(huán)戊二烯中有4個(gè)C原子為sp2雜化,1個(gè)C原子為sp3雜化,C5H5 - 五個(gè)C拿出5個(gè)電子再加上負(fù)離子一個(gè)電子,所以一共有六個(gè)電子,配位數(shù)為3;根據(jù)二茂鐵的熔點(diǎn)不高、溶解性情況、能升華等性質(zhì)與分子晶體相似,即二茂鐵由分子構(gòu)成,是共價(jià)化合物,屬于分子晶體;

故答案為:3;分子;

4)與鐵同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),有白色沉淀,說(shuō)明硫酸根離子在處界;加入AgNO3溶液時(shí),沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明Br在內(nèi)界;加入氫氧化鈉溶液時(shí),無(wú)氣體生成,說(shuō)明氨在內(nèi)界。則此種配合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,故答案為:[Co(NH3)5Br]SO4;

5)圖a晶胞為體心立方堆積,設(shè)圖a晶胞棱長(zhǎng)為x,4rpm=x,x= r×10-10cm;

設(shè)圖b晶胞棱長(zhǎng)為y,Fe原子半徑為R,晶胞中Fe數(shù)目為+6×=44R=y,R=,球體積V=πR3=π×()3,原子的總體積占晶體體積的比例= ×100%=

故答案為:體心立方堆積;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液, 羥胺的電離方程式為:NH2OHH2O NH3OH+OH(25℃常溫時(shí), Kb9.0×l09)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知:lg30.5),下列分析正確的是

A.0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH8.5B.b點(diǎn)溶液中:c(H+) =c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(H+)c (OH-)c (NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe()、Fe(),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe() Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過(guò)程中NO2- Fe()還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2- 2e== 2H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)如圖所示裝置中,得到如表中所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

(干燥劑+U形管)的質(zhì)量

101.1 g

102.9 g

(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量

312.0 g

314.2 g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為________g。

(3)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________

(4)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子,則該燃料的分子式為________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣是產(chǎn)生霧霾的主要因素,對(duì)廢氣的綜合治理是當(dāng)前打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重要舉措。

1)利用某些催化劑,可實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化物和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣可循環(huán)物質(zhì)。

已知:①N2g+O2g2NOg)△H1=+180.5kJmol-1

2Cs+O2g2COg)△H2=-221.0kJmol-1

Cs+O2gCO2g)△H3=-393.5kJmol-1

則反應(yīng)2NOg+2COgN2g+2CO2g)的△H=______kJmol-1;某溫度下,反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)分別為K1、K2K3表示,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用K1、K2、K3表示)。

2)在同溫同壓下,一定量的NOCO在不同催化劑條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間時(shí),測(cè)得催化劑______(填“1”“2”)條件下NO轉(zhuǎn)化率更高,其原因是______。

3)一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NOCO的混合氣體2mol,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2NOg+2COgN2g+2CO2g),達(dá)到平衡時(shí),NOCO的轉(zhuǎn)化率及N2的體積分?jǐn)?shù)為 的關(guān)系如圖所示,表示NO轉(zhuǎn)化率的曲線為______(填“a”“b”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

4)利用如圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶,其中a、b為惰性電極。電極a的電極反應(yīng)式為______。每轉(zhuǎn)移3mol電子,溶液中通過(guò)質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量是______mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是

A.NaClOB.CH3COOHC.KBrD.NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

1的名稱為______

2的名稱為______。

33-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

41,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

5)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

62,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I

B. 乳酸有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究小組進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn),試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)鋁條表面無(wú)明顯變化,于是改變實(shí)驗(yàn)條件,探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4,并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試劑A

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定質(zhì)量的NaCl固體

開(kāi)始鋁條表面無(wú)明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出

3

2mol/LCuSO4溶液

鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生,并有少量紅色固體

4

2mol/LCuCl2溶液

反應(yīng)非常劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成

(1)實(shí)驗(yàn)1中,鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________

(2)實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因,實(shí)驗(yàn)2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實(shí)驗(yàn)3的目的是_________ 。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng),他設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

加入濃NaCl溶液

沉淀溶解,形成無(wú)色溶液

ii

加入飽和AlCl3溶液

沉淀溶解,形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?/span>

查閱資料知:CuCl難溶于水,能溶解在Cl-濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]-絡(luò)離子,用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時(shí)會(huì)重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒?yàn)及資料可推斷,實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-_____作用的結(jié)果。

②為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_______。

(6)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案