科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名_________
(2)若是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該烯烴可能有___________種結(jié)構(gòu);若是某炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有___________種結(jié)構(gòu)。
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【題目】常溫下,在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1,溶液中c(HA) 和c(A-)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)約為10-5
B.在pH=3.75溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HA) = c(OH-) +0.1 mol·L-1
C.在pH=5.75溶液中:c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(HA)
D.在K點(diǎn)的溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度
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【題目】乙醛是制備乙酸、乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空:
(1)乙醛分子中的官能團(tuán)為______。
(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后,迅速伸入乙醇中,觀察到銅絲表面______;反復(fù)上述多次操作后,聞到刺激性氣味,說(shuō)明有______生成。
(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。
(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),若某甲酸溶液中可能混有乙醛,如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明是否含有乙醛并寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作步驟________________
(5)已知:有機(jī)化學(xué)中將緊鄰官能團(tuán)的第一個(gè)碳原子成為α—C,α—C上的H就稱(chēng)為α—H,醛的α—H較活潑,可以和另一個(gè)醛的羰基進(jìn)行加成,生成羥基醛,如:
設(shè)計(jì)一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):_________(合成路線常用的表示方式為:A B……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】某小組在Fe2+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)I | 實(shí)驗(yàn)II | 實(shí)驗(yàn)III |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 將實(shí)驗(yàn)I褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn) | 為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因,又進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) ① ②取反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液 | |
現(xiàn)象 | 溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2) | ①無(wú)明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀 | ①溶液變紅,一段時(shí)間后不褪色。 ②無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 |
分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是
A.在此實(shí)驗(yàn)條件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快
B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN-被氧化
C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)
D.綜上所述,實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)
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【題目】國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)!叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能
B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2 – 2e- + 2 OH-= 2H2O
C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)
D.“全氫電池”的總反應(yīng): 2H2 + O2 =2H2O
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【題目】某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體()結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空:
(實(shí)驗(yàn)步驟):
(1)在__________(填儀器名稱(chēng))準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝的質(zhì)量。
(2)在瓷坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體,并稱(chēng)重。
(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱,直到藍(lán)色完全變白,然后把坩堝移至_______(填儀器名稱(chēng))中冷卻到室溫,并稱(chēng)重。
(4)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作,其目的是_______________,直到兩次稱(chēng)量結(jié)果不超過(guò)______克。
(5)下面是該學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù),請(qǐng)完成計(jì)算:
坩堝質(zhì)量(克) | 坩堝與晶體的質(zhì)量(克) | 恒重后坩堝與固體質(zhì)量 |
13.721 | 24.692 | 20.631 |
______;(精確到0.01)實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差是_________(保留小數(shù)后一位)。
(6)這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_______
a. 硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) b. 在加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成
c. 加熱時(shí)有晶體飛濺出來(lái) d. 加熱失水后露置在空氣中冷卻
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【題目】下表是元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表列①~⑨號(hào)元素中,原子半徑最大的是________(填數(shù)字序號(hào));非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填數(shù)字序號(hào));最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填數(shù)字序號(hào));化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填數(shù)字序號(hào))。
(2)元素③的常見(jiàn)氫化物的電式為_________,此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水,水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)將元素⑦的單質(zhì)用砂紙打磨后,滴上幾滴溶液片刻后表面會(huì)形成白色毛狀物,該毛狀物的化學(xué)式是______________。將元素⑦的單質(zhì)的粉末與鐵紅混合在高溫下反應(yīng)會(huì)放出大量熱,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
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【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空:
N | O | F | |||||
Mg | Al | S | Cl |
(1)N元素形成的單質(zhì)的電子式_________;N元素的氣態(tài)氫化物含有化學(xué)鍵屬于_______(“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。
(2)Mg和Al中,金屬性較強(qiáng)的是_______(寫(xiě)元素符號(hào)),寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)(用文字描述)___________
(3)S和Cl中,非金屬性較強(qiáng)的是___________(寫(xiě)元素符號(hào)),不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是________(填字母符號(hào))。
a. 單質(zhì)硫難溶于水,氯氣能溶于水
b. 通入溶液中,溶液變渾濁
c. 受熱時(shí)易分解,HCl不易分解
d. 氯氣與鐵反應(yīng)生成,硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(4)O和S中,非金屬性較強(qiáng)的是_________(寫(xiě)元素符號(hào)),寫(xiě)出能說(shuō)明該結(jié)論的化學(xué)方程式______________
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【題目】溫度分別為T1和T2時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時(shí),0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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