A.室溫下測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++H2ONH3H2O+H+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：

D.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O

A.過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。

B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05molL﹣1

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： B＜A=C

D.D點溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和HF溶液與足量鋅粒反應(yīng)，剛開始HCl溶液產(chǎn)生的氣泡快；④常溫下0.1mol/L的HF溶液pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅；⑧pH=3的HF溶液稀釋至原體積的10倍，pH值減小0.6；⑨等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和HF溶液與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量一樣多

A.①③④B.①②③④⑤⑧C.②④⑧⑨D.①②⑦⑧

①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加

②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。

④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中減小

C.醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大

D.溶液中增大

A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物質(zhì)的量濃度HA＜HB

C.若1＜a＜4，則HA、HB都是弱酸

D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少