【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100molL﹣1的NaOH溶液滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100molL﹣1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.05molL﹣1
C.在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: B<A=C
D.D點(diǎn)溶液中:c(Cl﹣)=2c(OH﹣)﹣2c(H+)
【答案】C
【解析】
醋酸是弱電解質(zhì),0.100molL﹣1 CH3COOH溶液的電導(dǎo)率較小,與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)后生成強(qiáng)電解質(zhì),溶液中的離子總濃度變大,電導(dǎo)率變大;0.100molL﹣1的鹽酸的電導(dǎo)率較大,與同濃度的與NaOH溶液反應(yīng)后,溶液中的離子總濃度變小,電導(dǎo)率變小。因此,曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線。
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,A說法正確;
B. A點(diǎn)溶液中,根據(jù)電荷守恒可知,c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+ c(Na+)=c(H+)+0.05molL﹣1,因此,c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.05molL﹣1,B說法正確;
C. A點(diǎn)為醋酸鈉溶液,由于醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離,故其中水的電離程度較大;B點(diǎn)為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液,強(qiáng)堿抑制水的電離和醋酸根離子的水解,氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于醋酸鈉的物質(zhì)的量,氫氧化鈉對水的電離抑制程度大于醋酸根離子的水解程度,故其中水的電離程度較小;C點(diǎn)為氯化鈉溶液,其中水的電離沒有受到影響。因此,在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度為B<C<A,C說法不正確;
D. D點(diǎn)溶液中,氯化鈉的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍,根據(jù)物料守恒可知,2c(Na+)=3c(Cl﹣),根據(jù)電荷守恒可知,c(Cl﹣)+ c(OH﹣)=c(H+)+ c(Na+),所以2c(Cl﹣)+ 2c(OH﹣)=2c(H+)+ 2c(Na+),將2c(Na+)=3c(Cl﹣)代入其中可得2c(Cl﹣)+ 2c(OH﹣)=2c(H+)+ 3c(Cl﹣),合并同類項(xiàng)后得到2c(OH﹣)=2c(H+)+c(Cl﹣),所以c(Cl﹣)=2c(OH﹣)﹣2c(H+),D說法正確。
綜上所述,相關(guān)說法不正確的是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4能放出大量的熱。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí),下列措施:
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。
(2)25℃時(shí),1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=______kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2
混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳無論在實(shí)驗(yàn)室還是在生產(chǎn)、生活中均有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上可以用制備對苯二酚的廢液為原料生產(chǎn)二氧化錳。此工藝對節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境、提高經(jīng)濟(jì)效益有著重要意義。
(1)經(jīng)分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學(xué)二氧化錳的流程如圖所示。
①常溫下幾種有關(guān)難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表,若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L,欲使Co2+和Ni2+完全沉淀,而Mn2+不受損失,S2-的濃度范圍應(yīng)控制在___mol/L。
化合物 | MnS | CoS(α型) | NiS |
Ksp | 2.5×10-10 | 4×10-21 | 1.07×10-21 |
②步驟⑥的化學(xué)方程式為___。
③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。(填序號)
④步驟⑨得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為___,其重要的用途之一是___。得到該副產(chǎn)品的操作是___。
(2)生產(chǎn)電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液,寫出陽極的電極反應(yīng)式___,若電解過程中的電壓為3V,理論上生產(chǎn)1tMnO2消耗電能___kw·h。(1kw·h=3.6×106J)
(3)雙氧水氧化法制備二氧化錳時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4,在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應(yīng)時(shí)間一定的情況下,溫度對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度(t℃)時(shí),測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=___________。
(2)25℃時(shí),0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,請回答下列問題:
①HaA是___________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
②在加水稀釋HaA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)
A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
③NanA溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式表示)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA
B.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212g氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
D.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:
已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀 | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
下列說法不正確的是( )
A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器
B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7
C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響
D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是
A.配制FeCl3溶液
B.酯水解程度比較
C.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)
D.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
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