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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物ANaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:

下列說(shuō)法正確的是(

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用碘量法,

Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;

Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有氣泡),反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí);

Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色; Ⅳ.將水樣瓶?jī)?nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;

V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2

已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。

2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH2MnMnO3↓+4H2O

3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________。

4)滴定時(shí),溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。

6)當(dāng)河水中含有較多NO3時(shí),測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng),又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,實(shí)驗(yàn)記錄如下;

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍(lán); ii.取少量i中清液于試管中,滴加2

0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2I2之間。

該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

溶液呈綠色,一段時(shí)間后后開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色

實(shí)驗(yàn)3

無(wú)色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。

2)經(jīng)檢測(cè),實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+(SCN)2氧化,寫(xiě)出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理,驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。

4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。

5)為排除干擾,小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

A溶液為____________________________

電流表指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明CuFe3+發(fā)生了反應(yīng),你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________.

2)銀氨溶液主要成分是[AgNH32]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液

AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;

[AgNH32]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有:_____________

3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2AuCN2+Zn====2Au+ZnCN42。CN是常見(jiàn)的配體,提供孤電子對(duì)是C不是N,其主要原因是_________________________________。

4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見(jiàn)的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。

5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________

6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率=

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中_____區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有_____種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____;其分子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的離子為_____(寫(xiě)出一種即可)。

(3)含氧有機(jī)物中,氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>_____。

(4)氧元素可與Fe形成低價(jià)態(tài)氧化物FeOFeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則Fe2+的配位數(shù)為_____;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_____。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來(lái)自于工業(yè)廢氣及汽車(chē)尾氣的排放,工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示.寫(xiě)出解吸過(guò)程的化學(xué)方程式____________________。

2FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對(duì)NO脫除率對(duì)比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強(qiáng),除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫(xiě)出此原理的離子方程式_______________________________________。

②模擬實(shí)驗(yàn)表明,溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________

3)采用無(wú)隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖

①無(wú)隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.

②寫(xiě)出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

③根據(jù)下圖所示,脫NO過(guò)程中控制溶液pH______________范圍內(nèi)更合理。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫(xiě)出COS的電子式__________________CO形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子,判斷依據(jù)是___________。

2)已知COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g) H1=-34kJ/mol

CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H2=-41kJ/mol

寫(xiě)出H2SCO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。

100℃時(shí)將COH2S按物質(zhì)的量比為11充入反應(yīng)器中,達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________

3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)n(H2S)m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

m1________m2(填>、<或=)

②溫度高于T0時(shí),H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________

a.反應(yīng)停止了 b.反應(yīng)的△H變大

c.反應(yīng)達(dá)到平衡 d.催化劑活性降低

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示,H+O2、NO3等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí),電子轉(zhuǎn)移為3mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

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