Question

【題目】（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應生成COS的熱化學方程式__________________________________。

100℃時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應器中，達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時反應的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）

②溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________

a．反應停止了 b．反應的△H變大

c．反應達到平衡 d．催化劑活性降低

Answer 1

【答案】 O（氧） C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑O<C，非金屬性O>C CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2＝－7kJ/mol 0.25 > d

【解析】

(1)根據(jù)共價鍵的相關知識解答；

(2) COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol①，

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol②，

運用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H，由②-①所得，計算可得；平衡常數(shù)，可用三段式進行計算；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應，設起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大說明CO量越多，兩種反應物增加一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因為溫度升高，催化劑活性減弱，反應減慢，平衡逆向進行，H2S轉(zhuǎn)化率減小。

(1) COS的電子式；C與O形成共價鍵時，由于C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑O<C，非金屬性O>C，共用電子對會偏向氧原子，故答案為：；O(氧)；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑O<C，非金屬性O>C；

(2) COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol①，

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol②，

運用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H，由②-①所得△H=-41kJ/mol-(-34kJ/mol)= -7kJ/mol，故H2S與CO反應生成COS的熱化學方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H＝-7kJ/mol；CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應器中，設CO與H2S的起始量各為3mol，達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，可用三段式進行計算；，體積相同，則K=，故答案為：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H＝-7kJ/mol；0.25；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應，設起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大說明CO量越多，兩種反應物增加一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率，則m1>m2，故答案為：>；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因為溫度升高，催化劑活性減弱，反應減慢，平衡逆向進行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，可逆反應處于動態(tài)平衡，△H只與反應物和生成物的總能量有關，故答案為：d。