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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ,(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 反應(yīng)(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量
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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:△H=-92.4kJ·L-1,一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:
(1)步驟II中制氯氣原理如下:
I. △H=+206.4kJ·L-1
II. △H=-41.2kJ·L-1
①對于反應(yīng)I,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是____________________。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
②利用反應(yīng)II,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。
(2)圖1表示500℃、60.0Mpa條件下,原料氣投料比平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):________。
(3)上述流程圖中,使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_______________。
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【題目】;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定,請回答下列問題:
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____________________。滴定終點的現(xiàn)象是_________________________。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________ (填寫序號)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點的讀數(shù)為_____mL。
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【題目】實驗室里,從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中,回收鈷、鋰的操作流程如下圖所示:
回答下列問題。
(1)拆解廢舊電池獲取正極材料前,先將其浸入NaCl溶液中,使電池短路而放電,此時溶液溫度升高,該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為____。
(2)“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是____;“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)“酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為____;若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代,也可以達到“酸浸”的目的,但會產(chǎn)生____(填化學(xué)式)污染環(huán)境。
(4)“沉鈷”時,調(diào)pH所用的試劑是____;“沉鈷”后溶液中c(Co2+)=____。(已知:Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15)
(5)在空氣中加熱Co(OH)2,使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中,固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如左下圖所示。290~500℃,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(6)根據(jù)右下圖判斷,“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____、洗滌、干燥等步驟。
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【題目】室溫下,向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中lgc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)
A.a對應(yīng)溶液的pH小于b
B.b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
C.a→b對應(yīng)的溶液中減小
D.a對應(yīng)的溶液中一定存在:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
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【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②加壓___________。
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【題目】某同學(xué)按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實驗現(xiàn)象見下表。
下列說法正確的是
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了
C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩
D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實驗現(xiàn)象不變
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【題目】在室溫下,下列五種溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl 、0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4、0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液、0.1 mol·L-1 NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈___(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)比較溶液②③中c (NH4+)②____________③(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④中,___的濃度為0.1 mol·L-1(填選項);NH3·H2O和_____離子的濃度之和為0.2 mol·L-1。(填選項)
A .c (NH4+) B. c (Cl-)
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度,(填“>”“<”或“=”),c(CH3COO-)_____ c(NH4+) (填“>”“<”或“=”)。
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【題目】CH4 是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料,其燃燒熱為890.3kJ·mol-1。它可以作為燃料電池的燃料。
(1)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:____________________________________________;
(2)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為____
(3)用(2)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:
①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象:____________________。
②當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,計算此時NaCl溶液的pH=__________ (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為:_______________________。
③電解之后,要使溶液恢復(fù)原狀,應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì) _________(填名稱)。溶液中Cl―流向 ____________極(填“X”或“Y”)。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實驗操作和現(xiàn)象:
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點燃酒精燈,加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ⅱ.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
(1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ,形成白霧的原因是 。
(2)分析現(xiàn)象ⅱ,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:
a.加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體,溶液均變紅。
通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,推測還可能的原因是:
① 實驗b檢出的氣體使之變藍,反應(yīng)的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。
② 溶液變藍的另外一種原因是:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 。
(4)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。
方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+ 。
現(xiàn)象如下:
方案1 | B中溶液變?yōu)樗{色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。
(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。
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