【題目】某同學按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象見下表。

下列說法正確的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了

C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

【答案】B

【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應為硫酸鋇，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

A. 二氧化硫不與氯化鋇反應，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；

B. 根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；

D. 反應過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種：

①________法，可以產(chǎn)生大量肥料；

②________法，可以避免露天堆放產(chǎn)生的問題；

③_____法，可以使垃圾體積縮小，能徹底消滅病原體以及產(chǎn)生熱量等優(yōu)點。

(2)回收利用垃圾資源是現(xiàn)代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例：_________。

(3)回收利用垃圾，首先要對垃圾進行分類，一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類，他們在垃圾房放置了一些有分類標志的垃圾回收箱，結果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒有分類放置。造成這種現(xiàn)象的原因可能是________。

A.居民嫌麻煩，沒有垃圾分類的習慣 B.居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多

C.居民的環(huán)保意識不強 D.居民不清楚垃圾分類的標準

(4)

上圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(小圓圈)的布局，它在選址上存在的兩個問題是_________和________。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點)________、________、________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】30℃時，利用下圖裝置進行實驗，結果記錄如下表所示：

實驗

a電極

b電極

電解質(zhì)溶液

現(xiàn)象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

II

Fe

Al

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

III

Fe

Al

濃H2SO4

檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白

IV

Fe

Al

濃HNO3

檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白

下列說法不正確的是( )

A. II中Al為負極，其電極反應是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應的進行

C. IV中Fe為負極，發(fā)生了氧化反應

D. 上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有機合成等工業(yè)中應用廣泛。實驗室模擬工業(yè)濕法制備焦亞硫酸鈉裝置如圖所示。

打開彈簧夾，通入一段時間N2后關閉彈簧夾，加入一定量濃硫酸；不斷攪拌，控制反應溫度在40℃左右，當溶液pH約為4.1時，停止反應，降溫至20℃左右靜置結晶。

已知：

①溫度在40℃左右時，發(fā)生反應2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

②溫度過高時焦亞硫酸鈉分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。

③焦亞硫酸鈉與水易發(fā)生反應：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

回答下列問題：

（1）A裝置中所加硫酸通常為1：1（體積比）的濃硫酸，一般不采用90%以上的濃硫酸，原因是__。

（2）B裝置中控制反應溫度40℃在左右的方法是__；錐形瓶中生成NaHSO3的離子方程式為__。

（3）裝置C的作用是__。

（4）錐形瓶中析出固體經(jīng)減壓抽濾、洗滌、晾干，可獲產(chǎn)品。洗滌操作中依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌，其作用是__。

（5）反應結束后，需要再次打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是__。

（6）某同學認為Na2S2O5屬于強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性。實際他測得Na2S2O5溶液顯酸性，請用數(shù)據(jù)幫他分析溶液顯酸性的原因__。

（已知：常溫下H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B％的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應

B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應

C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應

D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：△H=-92.4kJ·L-1，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氯氣原理如下：

I. △H=+206.4kJ·L-1

II. △H=-41.2kJ·L-1

①對于反應I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是____________________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

②利用反應II，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應的反應熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。

（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。

（3）含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。

（4）氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案