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【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

現(xiàn)象

解釋

A

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色

該溶液中一定含有,一定無

B

能使品紅溶液褪色

具有漂白性

C

某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生

鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au()PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示:

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時,電解液應(yīng)該用________溶液作電解液,電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作的主要步驟有:__________________,過濾,洗滌,干燥。

(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________[已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時,c(CO32-)=________mol/L結(jié)果保留2位有效數(shù)字

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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟:配制待測白醋溶液,用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

(1)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________ mL。

(2)滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________,達到滴定終點,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄:

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:

(3)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24 mL。指出他的計算的不合理之處:_________________

(4)按正確數(shù)據(jù)處理,得出c(市售白醋)=_______mol·L-1,市售白醋總酸量=____g·100mL-1。

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【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )

A.5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

C.四苯基乙烯()所有碳原子一定處于同一平面

D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物,則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是(

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性,預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與自來水中的有機物反應(yīng),生成的有機氯化物可能對人有害

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【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

實驗:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL_________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4KSCN

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取_____________________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:。甋CN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 ⅱ.2Cu2++ 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+SCN反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

實驗:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Ⅱ:Fe2+NO反應(yīng)

依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應(yīng)的速率比反應(yīng)__________(”)。

乙認為反應(yīng)是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是______________________________。

③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________

(5)丙認為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請從以下提供的實驗用品中選擇合適的用品,設(shè)計實驗方案,并畫出實驗裝置圖,標明試劑,實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時避免出現(xiàn)此異,F(xiàn)象。

實驗用品:U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

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【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”,在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含等物質(zhì),從中分離提取釩鉻的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“焙燒”時會生成,生成的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是,要使所得濾液中含有的相關(guān)金屬離子濃度小于,應(yīng)調(diào)不低于___。(已知:

(3)“沉釩”所用溶液中,離子濃度由大到小的順序是_________________________。

(4)“還原”時溶液的2.5左右,此時控制酸度應(yīng)選用_______________(填字母標號)。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨

(5)煅燒時發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同?____________(填“相同”或“不同”)

(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽極,電解過程中,廢水逐漸上升都以氫氧化物沉淀析出,達到廢水凈化的目的。

①其中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________。

②電解過程中,廢水上升的原因是________________________________________________。

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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

1)如圖所示:1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

A、BC、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中,達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

②該反應(yīng)的ΔH___0(”““=”)

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

3)用氨水吸收SO225℃時2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α___×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當溶液顯中性時,溶液中的=___。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)1.8×10-5Ka1(H2SO3)1.3×10-2,Ka2(H2SO3)6.2×10-8)

4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8

寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。

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【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX2molY,達平衡時,X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達平衡時,降低溫度不能實現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D.該條件下,反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K=3

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【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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