【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:配制待測(cè)白醋溶液,用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

(1)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

(2)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________,達(dá)到滴定終點(diǎn),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:

(3)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24 mL。指出他的計(jì)算的不合理之處:_________________。

(4)按正確數(shù)據(jù)處理,得出c(市售白醋)=_______mol·L-1,市售白醋總酸量=____g·100mL-1

【答案】0.70 溶液由無(wú)色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大,不能選用,要舍去 0.75 4.5

【解析】

(1)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來(lái)解答;

(2)根據(jù)滴定終點(diǎn),溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,停止滴定;

(3)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)

(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第1組數(shù)據(jù),然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH);接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸,最后求出市售白醋總酸量;

(1)液面讀數(shù)0.70mL;

(2)滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,停止滴定;

(3)1組數(shù)據(jù)舍去的理由是:很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大,不能選用,要舍去;

(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第1組數(shù)據(jù),然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH)=15.00mL,

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

0.0015mol 0.015L×0.1000mol·L1

c(市售白醋)=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75 mol/L;

10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol1×=0.45g,市售白醋總酸量4.5g/100mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

B.24g 鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為21

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng),其平均反應(yīng)速率v(X)如下,其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78 g(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下,1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí),溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2,當(dāng)有0.1 mol Fe2被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA 。(不考慮Cl2H2O的反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%SiO2、21.0%ZnO、4.5%ZnS12.8%CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

回答下列問(wèn)題:

1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應(yīng)選用____________。(填標(biāo)號(hào))

2)第二次浸出時(shí),向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸,后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反,會(huì)造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②t=62 min時(shí),測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的pN2O5=________kPa。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35℃)__________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是______________________________________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的原子實(shí)(指原子除去最外層電子的剩余部分),小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. C3H4OB. HCN

C. NH3D. BF3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 放電時(shí),甲電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放電時(shí),甲電極為正極,OH移向乙電極

C. 電池放電時(shí)總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2

D. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 銅片表面有氣泡生成,鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液,不能使LED燈發(fā)光

C. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

D. 如果將銅片換成鐵片,則鋅片為正極

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