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【題目】是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過反應(yīng)制得:。下列說法正確的是
A.氧化產(chǎn)物為B.在反應(yīng)中失去電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.1mol參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是( )
A.在Al3+數(shù)目為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3 NA
B.常溫下,42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的數(shù)目是6 NA
C.4molNH3與6molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng),所得產(chǎn)物中NO的分子數(shù)是4 NA
D.常溫常壓下,2g羥基()中所含的中子數(shù)為NA
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【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。
(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和____________。
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。B→C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;
②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知:CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水,微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe(OH)3或Fe3+催化下發(fā)生分解;③在弱堿性至酸性條件下,能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。
(1)裝置A用于制取氯氣,其中使用恒壓漏斗的原因是____。
(2)為防止裝置C中K2FeO4分解,可以采取的措施是____和____。
(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水,測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1 s~t2 s內(nèi),O2的體積迅速增大的主要原因是____。
(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42->Cl2的實驗方案為:取少量K2FeO4固體于試管中,____。(實驗中須使用的的試劑和用品有:濃鹽酸,NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)
(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2>FeO42-,而第(5)小題實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是____。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A.鋁制容器不宜長時間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制食物
B.生活中常用熱的小蘇打除油污,利用的是水解反應(yīng)吸熱的特點
C.可通過電解的水溶液來制取,可通過電解熔融的來制取
D.用濃硫酸刻蝕石英材料制作藝術(shù)品
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【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)呈黃色,能發(fā)生下圖所示的變化:
上圖中淡黃色固體B是__________;其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
II、下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。 請根據(jù)要求回答問題:
(1)②的元素符號是__________;該元素的最高價氧化物的電子式為__________;
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:⑤________⑥(填“>”或“<”);
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】研究汽車尾氣的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。
(1)已知熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ΔH=____kJ·mol-1。
(2)研究表明,溫度對CO、CxHy、NOn的產(chǎn)生和排放有較大影響。
①汽車發(fā)動機(jī)內(nèi)的溫度越高,生成的NO越多,原因是____。
②當(dāng)汽車剛冷啟動時,汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高,一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。
(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉(zhuǎn)化如圖1所示,化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。
①在圖1所示轉(zhuǎn)化中,W的化學(xué)式為____。若轉(zhuǎn)化Ⅱ中消耗CO的物質(zhì)的量為1mol,生成N2的物質(zhì)的量為1mol,則被CxHy還原的W的物質(zhì)的量為____。
②用H2代替CO、CxHy與W反應(yīng),該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示。該過程分為兩步,第一步反應(yīng)消耗的H2與W的物質(zhì)的量之比是____。
(4)尾氣凈化過程中,有時會產(chǎn)生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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【題目】硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)znH2O]是一種重要鐵鹽,實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下:
(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是_____________。
(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是__________。
(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品28.92 g,溶于水配成100 mL溶液。
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,滴加過量的SnCl2溶液(Sn2+與Fe3+反應(yīng)生成Sn4+和Fe2+),充分反應(yīng)后除去過量的Sn2+。用0.1000molL-1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。(滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+)
步驟3:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入過量的BaCl2溶液,將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量,所得固體質(zhì)量為6.99 g。
①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________。
②通過計算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式____________(寫出計算過程)。
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【題目】某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。
I.實驗過程:向試管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,最后加入2mL乙酸,按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管中的液面上。
II. 已知化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
III.查閱資料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味
請回答下列問題:
(1)試管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代號)。
A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.防止溶液暴沸
(2)試管b中的溶液是_____(填字母代號)。
A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液
(3)實驗完畢后,將b試管中的液體充分振蕩,靜置后,溶液分為兩層。
①乙酸乙酯在________(填“上層”或“下層”)。
②常用________操作將兩層液體分離(填“過濾”或“分液”)。
(4)實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g,其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】25℃時,用0.1mol·L-1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,所得滴定曲線如圖所示。忽略混合時溶液體積的變化,下列有關(guān)各點溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.a點溶液中:c(H+)=0.1mol·L-1+c(OH-)-c(H2C2O4)+c(C2O42-)
B.b點溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.c點溶液中:c(K+)<c(C2O42-)-c(H2C2O4)+0.1mol·L-1
D.d點溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
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