A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；

B.檢查堿式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

D.將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數(shù)；

E.用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；

F.按上述操作重復兩至三次；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)

(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結(jié)果__________；

(4)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1

(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時的離子方程式：_____________。

A.x 點，c（HA）> c（A-）

B.y 點，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C.z 點，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D.水的電離程度，x 點小于 y 點

下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：

請回答下列問題：

(l)寫出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中，酸性最強的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)。

A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度應≥__________mol·L－1。

下列說法正確的是

A.步驟 i 中有π鍵斷開

B.上圖中代表甲醇

C.步驟 ii 中產(chǎn)生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2 分子

D.步驟 i 至 vi 總反應為 CH4+3H2O2 CO+5H2O

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反應經(jīng)過20min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO)＝__________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝__________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________

A.降低反應溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積

(4)在1L的密閉容器中，1150℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是__________。

A.實驗室進行步驟①需要坩堝、玻璃棒等儀器

B.步驟②是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.步驟③、⑤涉及的化學反應均為氧化還原反應

D.步驟④中的離子方程式為 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH＝____________

(2)pH＝4的HNO3溶液中，水電離出的H＋的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)＝___________mol·L－1

(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水電離出的H＋的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)＝___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液：①鹽酸、②醋酸，分別與足量且表面積相同的鋅片反應，反應起始時生成氣體的速率_______(選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無法判斷”填寫)，最終生成氣體的體積_______。(選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無法判斷”填寫)

(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因：___________

A.HA為一元弱酸

B.MOH為一元強堿

C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D.K點時，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

A.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C.加入NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的數(shù)目為 NA

B.4 mol NaCl 晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為 NA

C.71 g Cl2 通入水中，HClO、Cl-兩種粒子數(shù)目總和為 2NA

D.標準狀況下，22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子數(shù)目為 NA