【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中,正確的是

A.HA為一元弱酸

B.MOH為一元強(qiáng)堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)時(shí),則有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 mol·L1

【答案】D

【解析】

A0.01molL-1HA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;

BN點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說(shuō)明MOH是弱堿,故B錯(cuò)誤;

CN點(diǎn)溶液呈中性,K點(diǎn)溶液呈堿性,堿溶液抑制水電離,所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度,故C錯(cuò)誤;

DK點(diǎn)溶液體積為原來(lái)的一倍,K點(diǎn)的物料守恒:①,電荷守恒:②,①-②可得=0.005mol/L,故D正確;

故答案為:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,YZ、W位于同一周期,X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負(fù)性最小,二元化合物E中元素YW的質(zhì)量比為2316;同周期元素簡(jiǎn)單離子中,元素Z形成的離子半徑最小;T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是( )

A.簡(jiǎn)單離子的半徑YZW

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZX

C.WT的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。

A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2

B.溶液加熱,通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO22.7 g水;

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是123。試回答下列問(wèn)題:

1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________

3A的分子式是_______________________________________。

4A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量最有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中,n<ef

D.當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

酸或堿

電離平衡常數(shù)(KaKb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難()溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)

()溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)寫出HCN的電離方程式:___________,HClO的電子式__________

(2)表中所給的四種酸中,酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號(hào))。

A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填酸性中性堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BasO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L1,則溶液中CO32物質(zhì)的量濃度應(yīng)__________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃,使pH6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2

FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________(選填序號(hào));

(2)在將Fe2氧化的過(guò)程中,需控制溶液溫度不高于40℃,理由是________;

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,再想獲得其晶體,常加入_____溶劑(填編號(hào))

a. 冰水 b. 無(wú)水乙醇 c. 四氯化碳

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④步,⑥計(jì)算。

步驟⑤也被稱做________操作,其目的是____________________________;

(5)重量分析法測(cè)定時(shí),步驟③未在干燥器中進(jìn)行,那么測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量________(填偏高、偏低無(wú)影響);

(6)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體用重量分析法測(cè)定時(shí),2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無(wú)水物,則此次測(cè)定的相對(duì)誤差為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是

A. 分子式為C9H14NO2

B. 苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9

C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

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