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【題目】1)①為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。Fe在元素周期表中的位置為__________?茖W(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中。發(fā)現(xiàn)了CuNiFe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知:rFe2)為61 pmrCo2)為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3CoCO3,實(shí)驗(yàn)測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3,原因是_______。

③下表是FeCu的部分電離能數(shù)據(jù),請解釋I2Cu)大于I2Fe)的主要原因是__。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

2)原子序數(shù)依次增大的五種元素AB、CD、E分別處于第一至第四周期,A是前四周期中原子半徑最小的元素,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份,D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),E的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

B2A2的電子式是___D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,其共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___(填化學(xué)式)。

AC形成的簡單化合物遇到D單質(zhì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,請寫出最后-步得到深藍(lán)色透明溶液對應(yīng)的離子方程式____。

3)金屬鎵有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。砷化鎵是半導(dǎo)體材料屬立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中,與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之-,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖中a0,00)、b1,,),則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

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【題目】十九大報(bào)告指出:堅(jiān)持全民共治、源頭防治,持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng),打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生反應(yīng)①:2NOg)+2COg2CO2g)+N2g H=-746.5 kJ·mol1。

1T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(015minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

①圖中a,b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中nNO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。(填“a”“b”

T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K__;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入COCO20.2 mol,則平衡將__移動(dòng)。(填向左向右

15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致nNO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是___(任答一條即可)。

④又已知:反應(yīng)②N2g)+O2g2NOg H2=+180.5 kJ·mol1,則CO的燃燒熱H__

2)在密閉容器中充入5 mol CO4 mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)①,如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度:T1__T2(填“<”“>”)。

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的____點(diǎn)。

3)目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率(脫硝率即NO的轉(zhuǎn)化率)與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖所示。

為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是________。

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后達(dá)平衡,測得D的濃度為1.0 mol·L1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L1·min1,下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)速率υ(A)=0.25 mol·L1·min1

B. 該反應(yīng)方程式中,x=1

C. 4 min時(shí),B的物質(zhì)的量為2 mol

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/3

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【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中,一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示,則下列敘述正確的是(   )

A. 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為32

B. 平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50%,若條件改為恒溫恒壓,則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 若開始時(shí)向容器中充入2 mol M1 mol N,達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 5 min時(shí),再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前v()>v()

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【題目】在其他條件不變時(shí),只改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率),據(jù)此分析下列說法正確的是

A. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此反應(yīng)的ΔS>0

C. 在圖象反應(yīng)Ⅱ中,說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.18 g 18O含有的中子數(shù)為8NA

B.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氧氣和氮?dú)獾拿摵衔镏泻械脑涌倲?shù)約為NA

D.常溫下、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率不變

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大

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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)

鋅是人體必需的微量元素之一,起著極其重要的作用,回答下列問題:

1)請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。

2ZnCl2熔點(diǎn)為275 ℃,而CaCl2的熔點(diǎn)為782 ℃,請分析熔點(diǎn)不同的原因:_________。

3Zn2+能與多種微粒形成配合物,如Zn2+CNO可形成[Zn(CNO)4]2,[Zn(CNO)4]2中配位原子為__________,[Zn(CNO)4]2的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>____________Zn2+CN可形成[Zn(CN)4]2,[Zn(CN)4]2σ鍵、π鍵和配位鍵的個(gè)數(shù)比為________;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________N原子的雜化方式為____________。

4ZnS所形成化合物的晶胞如圖1所示,圖2為晶胞沿y軸的投影11平面圖:

①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。

②晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為_______pm

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是__________g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]15分)

哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用,其合成路線如下;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:________;B中含有碳碳雙鍵,則B的名稱為_____________

2G中含氧官能團(tuán)名稱為____________;B→C的反應(yīng)類型為_________________。

3E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

4)寫出C→D的化學(xué)方程式:_______________________________________

5ME互為同分異構(gòu)體,符合下列條件的M______種。

①屬于芳香α-氨基酸;

②含有兩個(gè)六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體,—NH2H原子取代后,除苯基上H原子外,其他核磁共振氫譜的峰面積比為44111,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

6)請結(jié)合以上合成路線,寫出以H3CNHCH2ClCH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線______________________

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【題目】14分)新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題,真正把綠水青山就是金山銀山落實(shí)到我國的各個(gè)角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)零碳能源被廣泛研究,而水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)是一個(gè)重要的制氫手段。

1WGSR 的氧化還原機(jī)理和羧基機(jī)理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH中,對ΔH表述錯(cuò)誤的是________(填字母)。

A.氧化還原機(jī)理途徑:ΔHH1H2H5aH7

B.羧基機(jī)理途徑:ΔHH1H4H5dH7

C.氧化還原機(jī)理途徑:ΔHH1H3H5aH7

D.羧基機(jī)理途徑:ΔHH1H4H5cH7

EΔHH1+H7

2)水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不同,下圖為壓力、溫度、不同溫度時(shí)鉀的化合物對CO的轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖,請認(rèn)真觀察圖中信息,結(jié)合自己所學(xué)知識(shí)及生產(chǎn)實(shí)際,寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件:溫度選擇________;鉀的化合物中_______催化效果最明顯;壓力選擇______Mpa,選用此壓力的原因?yàn)?/span>________。

3)如圖是Au12CuAu12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團(tuán)簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖,反應(yīng)能壘(活化能)最_______(填)的步驟,為整個(gè)反應(yīng)的速控步驟;三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟__________(填相同不相同);三種催化劑中,___________在合金團(tuán)簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小,對 WGSR 表現(xiàn)出較好的催化活性。

4)已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。若T1、T2、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2K3,則K1、K2K3由小到大的關(guān)系為____________

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【題目】一定溫度下,一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(

A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C

③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

n(A)n(B)n(C)n(D)=1322 B的濃度不變

A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④

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