Question

【題目】（1）①為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________�？茖W家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中。發(fā)現(xiàn)了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

元素	Fe	Cu
第一電離能I1/kJ·mol-1	759	746
第一電離能I2/kJ·mol-1	1561	1958

（2）原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份，D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是___（填化學式）。

②A和C形成的簡單化合物遇到D單質(zhì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應的化學方程式為____。

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出最后－步得到深藍色透明溶液對應的離子方程式____。

（3）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁“的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。砷化鎵是半導體材料屬立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為____。

②原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之－，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a（0，0，0）、b（1，，），則c原子的坐標參數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】第四周期Ⅷ族 X射線衍射 Fe2＋的半徑小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解 失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，Fe失去的是4s1電子 HF >HCI> HBr ＞HI 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋4H2O+2OH- 正四面體結(jié)構(gòu) (，，)

【解析】

原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，A是H,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B是C。常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份，C是O。D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，D是Cl。E的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，E是Cu。

（1）①Fe在元素周期表中第四周期Ⅷ族，區(qū)分晶體和非晶體方法是X射線衍射；

②FeCO3的分解溫度低于CoCO3原因是：Fe2＋的半徑小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解；

③結(jié)合表中數(shù)據(jù)I2（Cu）大于I2（Fe）分析，失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，Fe失去的是4s1電子。所以I2（Cu）大于I2（Fe）；

（2）① Cl所在主族的前四種元素分別與H形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是HF >HCI> HBr ＞HI；

②8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl；

③Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋ 4H2O+2OH-；

（3）①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

②圖中a（0，0，0）、b（1，，），則c原子的坐標參數(shù)為(，，)。