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【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨,并通過下列轉化過程制備硝酸:

1)上述物質中為紅棕色氣體的是____(填化學式);

2NH3溶于水所得溶液呈___(填酸性、堿性中性);

3)配平NO2→HNO3的化學方程式:3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

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【題目】1)已知: 25℃、101 kPa時,

I.H2g + O2g = H2Og H1 =- 241.8kJ/mol

II.H2g + O2g = H2Ol H2 =-2858kJ/mol

試回答下列問題:

①能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____ (填“I” “II”

H2Og = H2Ol H = ___ kJ/mol。

2)已知: 25℃、101 kPa時,COg + H2OgCO2g + H2g H = -41.0 kJ/mol。將1molCOImol H2Og)置于1L的密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡。試回答下列問題:

①放出的熱量___41.0kJ(填“>”、“<”“=”);

②該反應的平衡常數(shù)表達式K =__

③其他條件不變時,升高溫度,cH2)將__

A B C

3)常溫下,現(xiàn)有0.1mol/L FeCl3溶液:

①該溶液呈___(填酸性、堿性中性";

②為沉淀Fe3+,加入定量氨水調節(jié)pH,當c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L時,溶液的pH=__ 已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)。

4)如圖是電解CuSO4溶液的裝置示意圖。a、b是電源的兩極,x、y都是石墨電極。通電一段時間后,y極上有氣泡產生。試回答下列問題:①電源的正極是__(填 “a”“b”);②有關溶液變化的描述正確的是______;

ApH降低

B.SO42-濃度減小

CCu2+濃度增大

x極的電極反應式為________

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【題目】1)關注營養(yǎng)平衡,促進身心健康。從下列四種物質中選擇相應字母代號回答下列問題:

A 靑霉素 B C 醬油 D 纖維素

①為最重要的抗生素,屬于消炎藥的是____

②能刺激腸道蠕動,有助于食物消化的是___

③為促進鐵的吸收,我國選擇作為鐵強化食物的載體是___

④屬于人體的重要組成成分,每人每天要補充2.5~4.0L的是___。

2)探索材料,豐富生活。請回答下列問題:

①家用菜刀的主要材質是用____

A 鐵合金 B 鋁合金

②汽車輪胎的主要成分是___;

A 合成纖維 B 合成橡膠

③傳統(tǒng)硅酸鹽產品主要指____、陶瓷和水泥。

3)保護生存環(huán)境,我們都在行動。請回答下列問題:

①正常雨水偏酸性,pH約為___;

②利用沉淀反應是除去水中重金屬離子的常用方法。例如,向含Hg2+的廢水中加入Na2S,可以使Hg2+轉化為沉淀而除去。該反應的離子方程式為_____;

③我國《城市生活垃圾分類標志》中,代表回收標志的是_____;

A B

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【題目】已知溶解度也可用物質的量濃度表示,25℃時,Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃,可使溶液由a點變到b

D.0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀

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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:

1)②的元素符號是______。

2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是:⑤______⑥。

3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為__________。

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【題目】鎢是高熔點金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是(

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

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【題目】1)有一種金屬單質A,焰色反應顏色呈黃色,能發(fā)生如圖所示變化:

上圖中淡黃色固體B_____________(填化學式)

2)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色的有毒氣體,二氧化氮與水反應生成硝酸和___。

3)寫出(1)中C溶液與硝酸反應的化學方程式:________________。

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【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

C

D

裝置或操作

取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液,分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液,一段時間后,分別放在冷水和熱水中。

現(xiàn)象

褪色并觀察褪色的時間

左邊棉球變黃,右邊棉球變藍

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

結論

其他條件不變時,反應物濃度越大,反應速率越快

氧化性:Cl2>Br2>I2

溶解度:AgCl>AgBr>AgI

不能說明溫度越高,速率越快

A.AB.BC.CD.D

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【題目】一種新型漂白劑結構如圖所示,其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性:X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用WXY形成的化合物熱還原制備單質Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結構

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【題目】下列圖示與對應敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液導電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2Cg)△H0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH4左右

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