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【題目】已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽,且常用作凈水劑,B是一種常見的兩性氫氧化物。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題:

1)試判斷:B___F___;

2)寫出沉淀B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___;

3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A化學(xué)式___。

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究,其反應(yīng)原為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,Fe3O4+8HCl()FeCl2+2FeCl3+4H2O。

根據(jù)如圖所示實驗裝置,同學(xué)們進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

試回答下列問題:

1)實驗中使用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是___;圖中濕棉花的作用是___;

2)甲組同學(xué)為了進(jìn)一步確定反應(yīng)是否發(fā)生,對實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進(jìn)行了下列實驗探究:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

取少量殘留黑色固體放入燒杯中,加入足量濃鹽酸,微熱

黑色固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色。

向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,充分振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實驗,他們不能完全確定殘留固體的成分,但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是___

3)乙組同學(xué)也進(jìn)行了下列實驗探究以證明實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4。

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中,加入足量濃鹽酸,微熱

黑色固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色。

向上述燒杯中加入足量的氯水,充分振蕩

溶液呈黃色

向上述燒杯中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量

得到21.4g紅褐色固體

請根據(jù)乙組同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象,你認(rèn)為殘留黑色固體中一定___(存在不存在”)Fe3O4。

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【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題:

(1) 寫出②的元素名稱__________;

(2) 將④、⑤和⑥三種元素相比較,金屬性最強的是__________(填元素符號);

(3) 元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________;

(4) 元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式___________________。

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【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

(2)寫出電池總反應(yīng)_____________

(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1

已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:

純物質(zhì)

沸點/℃

恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

沸點/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

請完成:

(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是_____________。

A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用

B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的ΔS等于零

C.因為反應(yīng)的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計

(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請在圖中繪制xn變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))________。

(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達(dá)到70~71℃,開始從塔頂出料?刂埔宜徇^量的作用有___________________

(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是_____。

A.反應(yīng)溫度不宜超過300℃

B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是(

A.氧分子的活化是 OO 的斷裂與 CO 鍵的生成過程

B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑

C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量

D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV

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【題目】苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請回答下列問題:

⑴把苯加入到盛有溴水的試管中,液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_______(”);

⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中________(沒有”)碳碳雙鍵;

⑶在濃硫酸作用下,苯在5060℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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【題目】實驗室可用如圖所示裝置來進(jìn)行的實驗是

A.制取氧氣B.制取氨氣

C.碳酸氫鈉受熱分解D.制取乙酸乙酯

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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2

C. Zn+H2SO4ZnSO4H2 D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取 25.00mL 某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000molL1 的氫氧化鈉溶液滴定(指示劑為酚酞),滴定結(jié)果如下:

NaOH 起始讀數(shù)

NaOH 終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

19.30mL

第三次

0.50mL

16.30mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________molL1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是________。

A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出

B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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【題目】汽車尾氣里含有 NO 氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知該反應(yīng)在 240℃時,平衡常數(shù) K64×104。請回答:

(1)該溫度下,向 2 L 的密閉容器中充入 N2 O2 1 mol5分鐘后O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol,則 N2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ (填字母序號)。

A.消耗 1 mol N2 同時生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)

(3) N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是________ (填字母序號)。

A. B. C.

(4)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi) N2 、O2、NO 的濃度分別為 2.5×101 mol·L1、4.0×102 mol·L1 3.0×10-3mol·L-1,此時反應(yīng)________ (處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是________

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