科目: 來源: 題型:
【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:
已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說法不正確的是
A.氣體X中含有SO2
B.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過濾即可
C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D.在制備產(chǎn)品時,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體:Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+
B.大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑
C.制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+
D.少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng):Ca2+ + OH-+ HCO3-=CaCO3↓ + H2O
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價為____,NaCIO的電子式為 ___。
(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率,可采取的措施是____(答出兩條即可)。
(3)途徑I焙燒過程中化學(xué)方程式為____,堿浸時氣體A的化學(xué)式為____。
(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L,c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8,忽略溶液的體積變化)。
(5)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。
(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經(jīng)結(jié)晶可得固體A后再重結(jié)晶可得固體B,其重結(jié)晶操作的目的為____。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下,ΔH=+88.6 kJ·mol-1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1則a________726.5(填“>”“<”或“=”)
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145.0 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。
(5) 已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH=__________________。
(6)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.放電時,電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽
C.電池停止工作時,鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)
D.充電時,電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一:焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2Na2S2O5。
(1)加試劑前要進行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________。
(2)濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________。
(3)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_______________________。
(4)為了完整實驗裝置,在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
實驗二:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液30.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,A、B為電源。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.
(1)若用CO、氧氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A為____極,A電極上的反應(yīng)為__________________,B電極上的反應(yīng)式為:__________________________________。
(2)若甲中裝有100ml 1 molL-1的硫酸銅溶液,工作一段時間后,停止通電此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.甲中D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____________L,欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入____。
A.CuO B.Cu2(OH)2CO3 C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)通電后乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(4)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,反應(yīng)一段時間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2克,理論上消耗氧氣的質(zhì)量_______克。
(5)工作一段時間后,丁中X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,這說明__________________在電場作用下向Y極移動。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋。下列說法正確的是
A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3+水解
B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大,c(H+)增大
C.FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.FeCl3溶液顯黃色,沒有Fe(OH)3存在
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>B
D.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù):B<C
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是
A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
C.充電時陰極反應(yīng)為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)
D.放電時正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com