【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2Na2S2O5。

(1)加試劑前要進(jìn)行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________。

(2)濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________

(3)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_______________________。

(4)為了完整實(shí)驗(yàn)裝置,在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2OH2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】 檢查裝置的氣密性 Na2SO3+H2SO4(濃)== Na2SO4+SO2↑+H2O 不能 如用稀硫酸,則生成的二氧化硫會(huì)溶解在溶液中而難以逸出 過濾 d 0.192 偏低

【解析】1加試劑前要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,同時(shí)生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O;(2如果用稀硫酸,則生成的二氧化硫會(huì)溶解在溶液中而難以逸出,所以不能用稀硫酸代替濃硫酸;(3)從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體,采取的方法是過濾;(4)裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2,由于SO2屬于酸性氧化物,除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液,a裝置無氣體出口,不利于氣體與稀氨水充分接觸,a不選;要選擇d,既可有效吸收,又可防止倒吸,反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O;(5①由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知,樣品中抗氧化劑的殘留量(SO2計(jì)算)I2的物質(zhì)的量之比為11,n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.03L=0.0003mol,殘留量==0.192g·L-1;②由于實(shí)驗(yàn)過程中有部分HI被氧化生成I2,4HI+O2==2I2+2H2O,則用于與SO2反應(yīng)的I2減少,故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語錯(cuò)誤是( 。

A.純堿溶液能清洗油污:CO32+H2OHCO3+OH

B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉:Fe3++Fe→2Fe2+

C.1molNaOH1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸:2OH+CO32+3H+→HCO3+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:2Ba2++4OH+Al3++2SO42→2BaSO4↓+AlO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.b為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為:+2e-+H+=Cl-+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?/span>(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金,合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明,合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明,工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),高度對(duì)稱的有機(jī)分子具有致密性高、穩(wěn)定性強(qiáng)、張力能大等特點(diǎn)。飽和烴中有一系列高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)的烴,如(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8),下列有關(guān)說法正確的是

A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個(gè)單鍵,因此它們都屬于烷烴

B.上述三種物質(zhì)互為同系物,它們的通式為C2nH2nn≥2

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:

已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3

D.在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵,被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)(Nd)60號(hào)元素,在元素周期表中位于第____周期;基態(tài)Fe2外圍電子的軌道表達(dá)式為_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)測得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中Al原子采取______雜化。

Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4][Al(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵  B.極性共價(jià)鍵  C.金屬鍵  D.非極性共價(jià)鍵  E.氫鍵

(3)FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

基態(tài)Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1,FeO的晶格能為___kJ·mol-1

(4)因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn),可通過電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳[Ni(CO)4],其為無色易揮發(fā)劇毒液體,熔點(diǎn)為-25 ℃,沸點(diǎn)為43 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,四羰基鎳的晶體類型是_______,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為__________(各寫一種)。

(5)已知立方BN晶體硬度很大,其原因是________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為_____g·cm-3(列式即可,用含aNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);H=373.2kJ/mol達(dá)到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強(qiáng)C. 充入N2D. 升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當(dāng)符合:3N2H2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),單位時(shí)間消耗a molN2,同時(shí)生成3a molH2

D. 當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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