A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形

B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化，為直線形

D.H2S中S原子sp雜化，為直線形

A. A B. B C. C D. D

（1）用編號為①→④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)： → → → 。___

（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。

（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。

Ⅰ.探究反應速率的影響因素

設計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

上述實驗①、②是探究__對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為__；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__。

Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值

已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1

①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。

（1）請寫出與滴定有關反應的離子方程式___。

（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是___（選填a、b）。

（3）由圖可知消耗KMnO4溶液體積為___mL，滴定管內(nèi)剩余的液體的體積為___。

A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1

（4）滴定過程中眼睛應注視___，滴定終點的現(xiàn)象為___。

（5）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果___（偏大、偏小或沒有影響）。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是___(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__，溶液中=__。（寫出準確數(shù)值）

（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-）=10-9mol/L。該溫度下，pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為__。

（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__。

②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度為___g。（保留2位有效數(shù)字）

（5）室溫下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，當Fe3+完全沉淀時，其溶液的pH=___。

(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為___________________.

②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應熱________(填“相同”或“不同”).

③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進行上述反應，10 min達到平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?/8.

a.該過程的平衡常數(shù)的表達式為____________.

b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.

c.此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K2

反應Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K3

則反應Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數(shù)式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ，測得不同溫度下反應體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強p的關系如圖所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列敘述中，不能作為判斷反應Ⅲ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填序號).

a．N2的濃度不再改變 b．斷裂6 mol N—H鍵的同時，有6 mol H—O鍵形成

c．容器中壓強不再變化 d．混合氣體的密度保持不變

（1）元素N的價電子數(shù)排布式為3d24s2，其氯化物NCl4和LiBH4反應可制得儲氫材料N(BH4)3。

①元素N在周期表中的位置為__，該原子具有__種運動狀態(tài)不同的電子。

②化合物LiBH4中含有的化學鍵有__，BH4-的立體構(gòu)型是_，B原子的雜化軌道類型是__，B原子軌道表達式為__。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H－(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：M的最高正價是__。

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，Na＋的配位數(shù)為__，晶體的堆積方式為__，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na＋半徑為102pm，H－的半徑為pm，NaH的理論密度是__g·cm-3。(僅寫表達式，不計算)

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=___；

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為___；

（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)。

①___；②___。

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___。

a. b.

c. d.

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：___；欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是___。

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖3中d點沒有AgCl沉淀生成

D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

A.mA(s)+nB(g)pC(g)，平衡時若增加A的物質(zhì)的量，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，正反應速率增大，平衡正向移動

B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D.對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變