科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16,其中X、Y、Z的電子層數(shù)相同,W原子的核外電子層數(shù)與其他三種不同,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Y元素能形成多種單質(zhì),其中一種單質(zhì)在空氣中易自燃,Z元素的最外層電子數(shù)是K層的2倍。下列推斷正確的是( )
A.原子半徑:X<Y
B.簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Y
C.Z和W形成的化合物和某些酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)
D.X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
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【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)后,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率先減小后增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.逆反應(yīng)速率先減小后增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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【題目】25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是
A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋過(guò)程中增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L
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【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液,將充分反應(yīng)后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;滴入KSCN溶夜后變血紅色;滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán) | KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
B | 向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱 | 先無(wú)明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍(lán) | 氧化性:稀硫酸>Cu2+ |
C | 向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞 | Na2SiO3溶液紅色更深 | 非金屬性:Si<S |
D | 將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時(shí)滴入足量等濃度的NaOH溶液中 | 只產(chǎn)生紅褐色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O→NH3H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是( )
A.與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5被氧化
B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)
C.1molNH5中含有5molN-H鍵
D.1molNH5與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol
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【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:
(1)貝諾酯的分子式______。
(2)A→B的反應(yīng)類型是______;G+H→I的反應(yīng)類型是______。
(3)寫(xiě)出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C______,G______。
(4)寫(xiě)出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)3種)______。
a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;
d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)
(5)根據(jù)題給信息,設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫(xiě)出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________
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【題目】室溫條件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級(jí)為10-12
B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí),三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D.HX的電離程度大于X-的水解程度
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【題目】1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過(guò)程如下:
已知:1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 狀態(tài) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1-萘酚 | 144 | 無(wú)色或黃色菱形結(jié)晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1-乙氧基萘 | 172 | 無(wú)色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無(wú)色液體 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 |
(1)將72g 1-萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是________。
(2)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是:______________。
(3)該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡(jiǎn)述理由_____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾。正確的順序是____________(選填編號(hào))。
a.③②④① b.①②③④ c.②①③④
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示,時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是____________。
(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g,本實(shí)驗(yàn)中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為________。
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【題目】(1)已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ,1molO=O鍵斷裂時(shí)吸收熱量為496kJ,則水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出的熱量為_____。
(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題:
已知:H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol
C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol
C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol
若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為____________。
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【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。
(1)不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為______。
(2)步驟Ⅲ中,反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物,除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有______。
磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料,它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物,部分元素的分析結(jié)果如下(各元素均以氧化物形式表示):
成分 | CaO | P2O5 | SO3 | CO2 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 47.30 | 28.40 | 3.50 | 6.10 |
(3)磷灰石中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(保留兩位小數(shù))。
(4)取100g磷灰石粉末,加入足量的濃硫酸,并加熱,鈣元素全部以CaSO4的形式存在,可以得到CaSO4______g(保留兩位小數(shù))。
(5)取m g 磷灰石粉末,用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L)與其反應(yīng),結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在,求m的值______。
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