【題目】1)已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ,1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為496kJ,則水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出的熱量為_____

2)蓋斯定律認為:不管化學過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol

C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復到室溫,則整個過程中放出的熱量為____________。

【答案】463kJ (3Q1-Q2+Q3)kJ

【解析】

12mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ,則:2H2g+O2g═2H2OgH=-484kJ/mol,設(shè)1molH-O鍵形成時放出的熱量為x kJ,則:484kJ=4×463kJ-436kJ×2+496 kJ),解得x=463kJ。故1molH-O鍵形成時放出的熱量為463kJ。

2)①H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol

C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律, ,可得C2H5OH(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(l) ΔH= —(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol46g無水酒精物質(zhì)的量為 ,故46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復到室溫,則整個過程中放出的熱量(3Q1-Q2+Q3)kJ

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,如鐵紅(Fe2O3)可作為顏料,電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。 aFe2SO4 3·bNH4 2SO4·cH2O,(硫酸鐵銨)常用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。

1)現(xiàn)有一含有Fe2O3Fe3O4的混合物樣品,測得nFe:nO=1:1.375,則該樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

2CuOFe2O3的混合物9.6 g在高溫下與足量的CO充分反應(yīng),反應(yīng)后全部氣體用100mL 1.2mol/L BaOH2 溶液吸收,生成15.76 g白色沉淀。則吸收氣體后溶液中的溶質(zhì)的化學式為__________,混合物中CuOFe2O3的物質(zhì)的量之比為___________

3)稱取某硫酸鐵銨樣品7.00 g,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到1.07 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.025 molBa NO32的溶液,恰好完全反應(yīng),求該硫酸鐵銨的化學式_________

4)現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/LFeCl3溶液中,一段時間后,將該線路板取出,向溶液中加入鐵粉56.0 g,充分反應(yīng)后剩余固體51.2 g,求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染,又能得到氫能源,得到廣泛研究。

(1)已知:①反應(yīng)I4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8 kJ·mol-1

H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應(yīng)熱H=___

(2)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10 L恒容密閉容器中加入4 mol CO8 mol H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_____(填“>”“<”或“=”)0。

②下列說法正確的是_______(填標號)。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時,反應(yīng)達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

03min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=___(保留三位小數(shù))

200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(3)體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達到平衡,在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率______________

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說法錯誤的是(   )

A. OA段的反應(yīng)離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4

B. AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O

C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物

D. B點溶液為KAlO2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下:

1)由粗鹽(含Ca2Mg2、SO42-、Br等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到NaOHBaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________;除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過程中的電能,其原因是________________

2)“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有______________(填化學式)!半娊猗颉钡幕瘜W方程式為_____________________。

3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_______________________!皻饬鞲稍铩睍r,溫度控制在80100 ℃的原因是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2 mL0.01mol·L-1KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液,將充分反應(yīng)后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液

滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀;滴入KSCN溶夜后變血紅色;滴入淀粉溶液后溶液變藍

KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2

B

向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱

先無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍

氧化性:稀硫酸>Cu2+

C

向濃度均為0.1 mol·L-1Na2SO3Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞

Na2SiO3溶液紅色更深

非金屬性:Si<S

D

將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時滴入足量等濃度的NaOH溶液中

只產(chǎn)生紅褐色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

1工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4

已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學方程式:_________________________________

②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。

實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH______________(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。

2煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0

①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________

(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H

②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將定量的COH2S混合加熱并達到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。

T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)1molH2(g),達到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

3過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式正確的是(   )

A.用鐵絲網(wǎng)作電極,電解飽和食鹽水:2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2

B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液:3Ba26OH2Al33SO42-→3BaSO42Al(OH)3

C.H218O中投入Na2O2固體: 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH+ 18O2

D.石灰乳中Ca(OH)2的電離:Ca(OH)2(s) Ca2+ 2OH

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