A.該反應的△H >0

B.該化學方程式中m+n>e+f

C.加入催化劑可加快正反應速率，逆反應速率不變

D.往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達到新平衡時，C的濃度與原平衡時的相同

（1）同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應除生成NaCl外還有_______________（填化學式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應的離子方程式為__________。亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

A. 酸堿中和反應

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

【題目】一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始時向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內(nèi)ν（CO2）=_____________。

①下列說法不正確的是_______

a 當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡

b 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應達到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡

d 平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動

②待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動（選填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（提供試劑：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應的離子方程式為________。

（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為__________。沉淀B的成分為_______。

（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、_______、過濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲檢驗溶液A中Fe2+的試劑是___________（選填序號）。如果測定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標準溶液，請簡述配制中“定容”的操作：_____。

a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq）

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中，若測定結(jié)果的實驗誤差為1.5%，可能的原因是_______________。

a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大

c 加熱后放在空氣中冷卻 d 加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出

（6）該小組一位同學根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分數(shù)為：，另一位同學不同意，其原因是___________。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量