【題目】孔雀石的主要成分為Cu2OH2CO3(含少量FeOFe2O3、SiO2)。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬,并測定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(提供試劑:NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3

完成下列填空:

1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。

2)按試劑加入順序,w所代表的試劑依次為__________。沉淀B的成分為_______。

3a操作依次為:加熱蒸發(fā)、_______、過濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是_________

4)欲檢驗(yàn)溶液AFe2+的試劑是___________(選填序號)。如果測定Fe2+的含量,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,請簡述配制中“定容”的操作:_____。

a NaOHaqb Na2CO3aqc 淀粉KIaqd 酸性KMnO4aq

5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中,若測定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%,可能的原因是_______________。

a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大

c 加熱后放在空氣中冷卻 d 加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出

6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,另一位同學(xué)不同意,其原因是___________。

【答案】Cu2OH2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2 H2O2溶液、 CuO FeOH3CuO 冷卻結(jié)晶 自然干燥 引流 d 加水到離刻度線23cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水,直到凹液面的最低線與刻度線相平 a、d 在除雜過程中加入了CuO,會(huì)使結(jié)果偏大

【解析】

m1g孔雀石的主要成分為Cu2OH2CO3(含少量FeO、Fe2O3、SiO2),加入稀硫酸過濾得到濾渣二氧化硅和溶液A為硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵,加入W為過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀鐵離子,過濾得到沉淀B為氫氧化鐵和過量的氧化銅,溶液B為硫酸銅溶液,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銅晶體m2g,受熱失去結(jié)晶水得到硫酸銅固體m3g。據(jù)此解答。

1)堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2OH2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑,故答案為:Cu2OH2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑;

2)按試劑加入順序,w所代表的試劑依次為加入氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子,不引入其他雜志離子,加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,過濾得到沉淀BFeOH3CuO,故答案為:H2O2溶液、CuO;FeOH3CuO;

3)從溶液B中獲得硫酸銅晶體,直接加熱蒸干會(huì)導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水,應(yīng)該采用的操作方法為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器為玻璃棒,該儀器在此操作中的主要作用是引流,故答案為:冷卻結(jié)晶,自然干燥;引流;

4)溶液A中含亞鐵離子和鐵離子:aNaOH溶液,向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,Fe2+OH-反應(yīng)生成FeOH2Fe2++2OH-=FeOH2↓,FeOH2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為FeOH34FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3,白色的FeOH2沉淀變成紅褐色FeOH3,向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;Fe3+OH-反應(yīng)Fe3++3OH-=FeOH3↓,生成紅褐色FeOH3,兩者反應(yīng)現(xiàn)象干擾,不能檢驗(yàn)該溶液中存在Fe2+,故a錯(cuò)誤;

bNa2CO3aq)和亞鐵離子生成沉淀,和鐵離子雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳,溶液渾濁不能檢驗(yàn)亞鐵離子,故b錯(cuò)誤;

c.淀粉KIaq)和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子,溶液顏色相近不能鑒別亞鐵離子,故c錯(cuò)誤;

d.酸性KMnO4aq),因?yàn)?/span>Fe2+具有較強(qiáng)的還原性能使酸性KMnO4溶液褪色,Fe3+不能,故能夠用酸性KMnO4溶液鑒別Fe2+Fe3+,故d正確;

如果測定Fe2+的含量,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,加水到離刻度線23cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水,直到凹液面的最低線與刻度線相平,故答案為:d;加水到離刻度線23cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水,直到凹液面的最低線與刻度線相平;

5)測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x值,應(yīng)稱量坩堝的質(zhì)量,坩堝和晶體的質(zhì)量,加熱后坩堝的質(zhì)量,加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量,判斷質(zhì)量是否在誤差允許范圍內(nèi)及兩次值是否相差不超過0.1g,所以至少稱量4次;

a.加熱溫度過高,會(huì)導(dǎo)致硫酸銅分解,質(zhì)量變化較大,導(dǎo)致結(jié)果偏大,a正確;

b.膽礬晶體的顆粒較大,會(huì)導(dǎo)致晶體解熱分解不完全,質(zhì)量變化偏小,結(jié)果偏小,b錯(cuò)誤;

c.加熱后放在空氣中冷卻,會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體,導(dǎo)致測定結(jié)果偏小,c錯(cuò)誤;

d.加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出,導(dǎo)致測定的結(jié)晶水的質(zhì)量偏大,測定的x值偏大,故d正確;

故答案為:ad;

6)向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,沉淀Ⅱ?yàn)?/span>FeOH3,所以膽礬中的銅元素不是都來自樣品,因此該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案為:在除雜過程中加入了CuO,會(huì)使結(jié)果偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是( )

A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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【題目】錳不僅在工業(yè)上用途廣泛,還是人體內(nèi)必需的微量元素,對人體健康起著重要的作用。一種以天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、Mg、ZnNi、Si等元素)為原料制備金屬錳的流程如圖所示。請回答下列問題:

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

開始沉淀pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)“溶浸”中需加入的試劑是________(填化學(xué)式)。

(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________~6之間。

(3)“濾渣2”的主要成分是________________________________(填化學(xué)式)。

(4)可做“沉錳”試劑,該物質(zhì)的水溶液呈堿性,其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________

(5)“沉錳”得到沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

(6)電解硫酸錳溶液制備單質(zhì)錳時(shí),陰極的電極反應(yīng)為________;電解后的電解質(zhì)溶液可返回________工序繼續(xù)使用。

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【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是

A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑

C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O

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【題目】工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3(混有KClO)。實(shí)驗(yàn)室模擬上述制備:向含18mol KOH的溶液中通入Cl2,充分反應(yīng)后測得溶液中nCl-)=12mol,將此溶液低溫蒸干,所得到固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為

A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol

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【題目】綠色植物的光合作用,是地球表面上最普遍的化學(xué)變化,也是將___________能轉(zhuǎn)化為________ 能的最主要途徑。植物通過光合作用,將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6),并放出氧氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

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【題目】有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),其合成路線如下。

已知:RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

1F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

2GH的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_____。

3D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

4A5000CCl2存在下生成,而不是的原因是_________。

5E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。

6N的結(jié)構(gòu)簡式為________________

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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的含鉻化合物,可用于制備鉻礬、火柴、鉻顏料,并用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O2晶體的過程如圖所示

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)煅燒時(shí),鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4 NaFeO2,同時(shí)雜質(zhì)SiO2Al2O3Na2CO3發(fā)生反應(yīng),其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(2) NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣1,反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH,濾液1調(diào)節(jié)pH7~8的目的為_____;濾液2調(diào)節(jié)pH約為5的目的是_____。

物質(zhì)

溶解度(g/100g)

0

40

80

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

(4)Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,析出K2Cr2O7晶體。分析此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因:____;為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是____、____、過濾、洗滌、干燥。

(5)KCr2O7產(chǎn)品含量測定:準(zhǔn)確稱取試樣2.5g,配成250ml溶液,用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入10mL2mol·L-1硫酸、2gKI,放于暗處5min,另加l00m水,用0.2000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈黃綠色,再加人3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)三次,平均消耗NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL.K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為______。已知有關(guān)反應(yīng)如下:;

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【題目】稀氨水中存在如下平衡:NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH,下列向稀氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)的描述錯(cuò)誤的是( )

A.加入氯化銨固體,平衡逆向移動(dòng),溶液pH降低

B.通入更多氨氣,平衡正向移動(dòng),溶液堿性增強(qiáng)

C.加入氫氧化鈉固體,平衡逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

D.加入適量 NaCl溶液,平衡不移動(dòng),溶液pH不變

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