【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以亞硫酸納(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對象,探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下:

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中②的離子方程式:__________。

(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知,在空氣中久置的亞硫酸納固體中會混有____________ (填化學(xué)式)。

(3)亞硫酸納晶體樣品若變質(zhì),下列說法錯誤的是 _______________。

A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質(zhì)量將增加

(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后,再加入等量的碳酸鈉溶液,在避免與空氣接觸的情況下結(jié)晶可制得亞硫酸鈉,該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________。

【答案】BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O Na2SO4 A Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

【解析】

新制亞硫酸鈉溶解得到溶液A,加入氯化鋇溶液生成亞硫酸鋇白色沉淀,加入足量稀鹽酸沉淀溶解得到氯化鋇溶液,在空氣中久置的亞硫酸鈉被空氣部分氧化,溶解得到溶液B加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入足量稀鹽酸沉淀部分溶解,亞硫酸鈉部分被氧化成硫酸鈉,據(jù)此回答問題。

1)由分析可知,②反應(yīng)的離子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O,

故答案為:BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O

2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知,在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有Na2SO4,

故答案為:Na2SO4;

3A.亞硫酸鈉固體是白色晶體,硫酸鈉也是白色晶體,不會變黃,故A錯誤,符合題意;

B.亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性,氧化成硫酸鈉后,溶液顯中性,亞硫酸鈉部分氧化后其溶液pH值降低,故B正確,不符合題意;

C.亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉的過程吸收氧氣,固體質(zhì)量增加,故C正確,不符合題意;

故選:A

(4) 二氧化硫的水溶液具有中等強(qiáng)度酸性,二氧化碳的水溶液酸性較弱,這說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,強(qiáng)酸能制取弱酸,所以反應(yīng)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ,

故答案為:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,相同pH的兩種一元弱酸HAHB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強(qiáng)于HA

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C. 同濃度的NaANaB溶液中,c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3 HSO3H++ SO32,若對H2SO3溶液進(jìn)行如下操作,則結(jié)論正確的是:(

A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動,pH變小

D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動,會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于碳和碳的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中

1)和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在______電子層上(填寫電子層符號),最外層有___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,碳原子核外有______種能量不同的電子,有______種不同形狀的電子云.

21C原子的單鍵氫化物分子是CH42C原子的單鍵氫化物分子則為C2H6.以下各對分子間不存在類似關(guān)系的是_________

ANH3N2H4 BH2OH2O2 CSF6S2F10 DSCl4S2Cl2

3)金剛石的熔點(diǎn)低于石墨,原因可能是________

A.石墨中還有范德華力

B.石墨熔化也要破壞共價鍵,且鍵長更短

C.石墨熱穩(wěn)定性更好

4)已知常溫下,H2CO3Ki1=4.3x107、Ki2=5.6x1011.結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液______(填、“=”NaHCO3溶液,設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明:______

5)在1L 0.3mol/LNaOH溶液中,通入4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關(guān)系,例如:.cNa++cH+=cHCO3+2cCO32+cOH),另外對此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序?yàn)?/span>______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是(

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.使用催化劑可提高N2ONO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________________。

2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是______________

3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為________________

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

104

64

沉淀完全的pH

124

80

開始溶解的pH

105

工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,最合適的反應(yīng)物是______________(選填序號)。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液

濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。

4)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c

C. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.05mol/LHClO溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H)B. C.Ka(HClO)D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子.

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)

aIBr中溴為﹣1 bHBr、HI的酸性cHBr、HI的熱穩(wěn)定性 dBr2、I2的熔點(diǎn)

(3)海水提溴過程中,先向濃縮海水中通入_____,將其中的Br氧化,再用空氣吹出法吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉(zhuǎn)移電子_____mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____

(4)已知:AlF3的熔點(diǎn)為1040℃AlCl3178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因:__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的,試用平衡移動原理解釋其原因:_____________________。

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