【題目】pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯________,溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_________。
【答案】酸 c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
氫氟酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡,根據(jù)與NaOH溶液混合后溶液中溶質(zhì)成分判斷溶液酸堿性,并比較離子濃度大小。
氫氟酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡HFH++F-,pH=3的HF溶液中,c(HF)>10-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,二者等體積混合后,電離的HF與NaOH恰好中和,溶液中還有過量的HF,溶液為HF與NaF的混合溶液,HF進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+、F-,使溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),c(F-)>c(Na+),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,c(Na+)>c(H+),故溶液中離子濃度關(guān)系為:c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時:①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol
下列說法不正確的是( )
A.25℃時,
B.增大壓強,反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移,平衡常數(shù)K減小
C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時,每生成的同時生成0.5molO2
D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
已知:2
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____,B中官能團(tuán)的名稱是____,由A生成B的反應(yīng)類型是____ 。
(2)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____;
(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A及不超過兩個碳原子的有機物及合適的無機試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。其合成路線為:_____;
(合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH)
(4)由E可合成一種聚酯類高分子化合物F。
①1molE與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____LCO2(標(biāo)況);
②由E合成F的反應(yīng)類型為____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):
已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點)。
(6)我國科學(xué)家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機制模型如圖,其中零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出)。圖中A處為無水乙醇(沸點為78℃),B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,C處為無水CuSO4粉末,D處為堿石灰,F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)在上述裝置中,實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為_______(填代號)。E處是一種純凈物,其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣,常用的方法是____________。D處使用堿石灰的作用是________________。
(3)能證明乙醇反應(yīng)后所生成的產(chǎn)物的現(xiàn)象是___________。
(4)圖中G導(dǎo)管傾斜的作用是____________。
(5)本實驗中若不加熱E處,其他操作不變,則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化,而F處現(xiàn)象與(3)相同,B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)已烷是重要的有機溶劑,下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式(其中 Pt、Ni 是催化劑)。
回答下列問題:
(1)環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。
(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是____________(填名稱)。判斷依 據(jù)為____________。
(3)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應(yīng),其化學(xué)方程式為____________(不需注明反應(yīng)條件)。
(4)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法.試劑____________;現(xiàn)象與結(jié)論____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是
A. 該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類
B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是
A. 相同條件下,對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液
C. X是HA,M是HB
D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合,則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com