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【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究:

(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。Cs)+H2OgH2g) + COg) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),該反應(yīng)在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知在 400℃時(shí),N2g) + 3H2g 2NH3g)的 K=05

①在400℃時(shí),2NH3g N2g) + 3H2g)的 K'=_________(填數(shù)值)。

400℃時(shí),在 0.5L 的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得 N2、H2NH3 的物質(zhì)的量分別為 2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng) vN2_____________ vN2(填 “>”、“<”、“=”或“不能確定”)。

③已 知 HH 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol , NH 鍵 鍵 能 為 391kJ/molN N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol,則反應(yīng)N2g)+ 3H2g2NH3g)的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氬氣,則平衡_____________(填“向左”、 “向右”或“不”)移動(dòng);使用催化劑_____________(填“增大”、“減小”或“不改變”)反 應(yīng)的△H。

(3)在 25℃下,將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的 cNH4+)=cCl-),則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含 a 的代數(shù)式表示 NH3H2O 電離常數(shù) Kb= ______________________________________。

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【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。

. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是__________(寫出一種即可)。

2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。

. MnO2對(duì)H2O2的分解有催化作用,某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2狀態(tài)

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

4 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__,該反應(yīng)是____反應(yīng)(放熱吸熱”)

2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與____有關(guān)。

3)實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因:__,計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為____(保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是

A. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為 C3H4Cl2 的同分異構(gòu)體共有 4 種(不考慮立體異構(gòu))

C.有機(jī)物呋喃(結(jié)構(gòu)如圖所示),,從結(jié)構(gòu)上看,四個(gè)碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

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【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. =75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

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【題目】(1)1800K時(shí),2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol;

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

則反應(yīng):2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)H =_____ kJ·mol1,四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(PHaber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2H2生成NH3的反應(yīng)為:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H(298K)= - 46.2KJmol-1,Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;

表面反應(yīng):N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*

脫附:NH3* NH3(g)

其中, N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請(qǐng)回答:

利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A.低溫   B.高溫    C.低壓   D.高壓  E.催化劑

實(shí)際生產(chǎn)中,常用Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0 ×105Pa,原料中N2H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。

分析說明原料氣中N2過量的兩個(gè)理由______________________。

關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的HS都小于零

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進(jìn)行

D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)

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【題目】在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2。

(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,它屬于______晶體。

(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)碳和硅屬于同族元素,該族元素的原子最外層電子的價(jià)層電子表示式為________。

(4)寫一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:________

(5)CO2的電子式為_______。

(6)反應(yīng)物Na2CO3CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,請(qǐng)說明理由。______

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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是(

A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不變

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是增大壓強(qiáng)

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH>0

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/ 10-3mol·L-1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行

B. 當(dāng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 恒溫條件下,向容器中再充入2mol NH3和1molCO2,平衡向左移動(dòng),平衡后,NH3的濃度減小

D. 15℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為2.05×10-9

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【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.18gD2O 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA

B.12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 0.5 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2 與足量 Na2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D.某密閉容器盛有 1 mol N2 3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 6NA

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