【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。已知儲氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失
B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存
C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若=75%,則參加反應的苯為0.8mol
【答案】B
【解析】
A. 多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積,降低能量損失,故A正確;
B. 該過程苯被還原為環(huán)己烷,C-H鍵沒有斷裂,形成新的C-H鍵,故B錯誤;
C. 儲氫是將苯轉化為環(huán)己烷,電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12,故C正確;
D. 根據(jù)圖示,苯加氫發(fā)生還原反應生成環(huán)己烷,裝置中右側電極為陽極,根據(jù)放電順序,左側電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽得失電子守恒,陰極得到電子總數(shù)為6.4mol,若η=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol×75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應C6H6+6e-+6H+===C6H12,參加反應的苯的物質的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確;
故選B。
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【題目】25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】在t℃下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高時NO濃度減小。下列 說法正確的是
A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B.若恒溫下增大壓強(縮小體積),則反應體系的顏色加深
C.在t℃時,加入催化劑,該反應的化學平衡常數(shù)增大
D.該反應化學方程式為NO+SO3NO2+SO2
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的質子數(shù)均為 10NA
B.12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為 0.5 NA
C.標準狀況下,5.6LCO2 與足量 Na2O2 反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA
D.某密閉容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目為 6NA
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【題目】氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3,放出46.2kJ熱量。
工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是___,斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。
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【題目】碳碳雙鍵不能自由轉動,所以R—CH==CH—R可有和兩種空間排列形式,判斷下列化合物中具有上述兩種空間排列形式的是
A.丙烯B.氯乙烯C.2-戊烯D.苯乙烯
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【題目】在CH3COONa溶液里,加入下列物質使水解平衡向左移動,并且pH變大的是 ( )
A. 加入適量純CH3COOH
B. 加入少量NaCl固體
C. 加入少量NaOH固體
D. 加水稀釋
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