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【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理;其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2H+H)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO

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【題目】PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度較;另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大。

(1)PtCl2(NH3)2__________結(jié)構(gòu)(填平面四邊形四面體)。

(2)黃綠色固體的立體構(gòu)型圖為____________________。

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【題目】用沉淀滴定法快速測(cè)定待測(cè)溶液中c(Cl-)。

滴定的主要步驟:

a.取待測(cè)溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液(過量),使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避免沉淀與溶液接觸。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

e.0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

f.重復(fù)上述操作兩次。

三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

g.數(shù)據(jù)處理。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。

(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________

(3)計(jì)算待測(cè)溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

(4)判斷下列操作對(duì)c(Cl-)測(cè)定結(jié)果的影響(填偏高偏低無影響

若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果__________

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果__________。

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【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)(As)在元素周期表中的位置為____________________,磷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________,六種元素中電負(fù)性最大的是__________(填元素符號(hào))。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ): N(π)=__________NH3的分子構(gòu)型為__________,中心原子的雜化方式為__________

(3)熱穩(wěn)定性:NH3_____PH3(填“>”“<”),沸點(diǎn):N2H4______P2H4(填“>”“<”)。

(4)已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________。

(5)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,因此配制SbCl3溶液應(yīng)加入__________

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【題目】常溫下,向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液,溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,則此時(shí)氨水的電離程度為1%

B.c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)

D.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,則兩溶液中均存在:c(NH4+)=2c(SO42-)

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時(shí)要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點(diǎn))。

(6)我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機(jī)制模型如圖,其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價(jià)變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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【題目】鎳的全球消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也用作催化劑,制取原理:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4

已知:CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl;Ni(CO)4 熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn) 43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;Fe(CO)5 熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn) 103℃;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略),最適宜選用的裝置為________(填標(biāo)號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中為了防止_________,必須先觀察________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱 C 裝置。

(4)利用封管實(shí)驗(yàn)原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體,則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成 “323K”“473K” 。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入 11.50 g HCOOH,C 裝置質(zhì)量減輕 2.95 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL,則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1

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【題目】常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法不正確的是

A.濃度均為0.1mol·L-1HCOONaCH3COONa溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積:前者小于后者

C.0.2mol·L-1 HCOOH0.1mol·L-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1 CH3COONa 0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)

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【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用CF在一定條件下合成(如圖):

已知以下信息:

A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。

RCH2COOH。

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

1A的名稱為___。

2D的官能團(tuán)名稱為___。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__,⑦的反應(yīng)類型為___

4F的結(jié)構(gòu)簡式為__。

5H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___

6F的同系物GF相對(duì)分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有__種(不考慮立體異構(gòu))。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為3221,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

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【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C.達(dá)到平衡時(shí),容器IIc(H2)大于容器Ic(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí),容器III中的反應(yīng)速率比容器I中的大

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