【題目】用沉淀滴定法快速測(cè)定待測(cè)溶液中c(Cl-)。
滴定的主要步驟:
a.取待測(cè)溶液25.00mL于錐形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液(過(guò)量),使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。
c.加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避免沉淀與溶液接觸。
d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。
f.重復(fù)上述操作兩次。
三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
g.數(shù)據(jù)處理。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。
(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________。
(3)計(jì)算待測(cè)溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。
(4)判斷下列操作對(duì)c(Cl-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果__________;
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果__________。
【答案】溶液變紅,且半分鐘不褪色 防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀 0.06 偏高 偏低
【解析】
該滴定方法的原理是,利用已知濃度和體積的硝酸銀溶液與氯離子反應(yīng),然后通過(guò)已知濃度的NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,從而求出與Ag+反應(yīng)的Cl-的物質(zhì)的量,滴定過(guò)程中存在數(shù)量關(guān)系n(Cl-)~n沉淀(Ag+)~[n總(Ag+)-n(NH4SCN)];NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,當(dāng)Ag+反應(yīng)完全后,Fe3+會(huì)與SCN-反應(yīng)使溶液變成血紅色,加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN。
(1)NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,當(dāng)Ag+反應(yīng)完全后,Fe3+會(huì)與SCN-反應(yīng)使溶液變成血紅色,故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:溶液變紅,且半分鐘不褪色;
(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN,故答案為:防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;
(3)滴定過(guò)程中存在數(shù)量關(guān)系n(Cl-)~n沉淀(Ag+)~[n總(Ag+)-n(NH4SCN)],滴定過(guò)程消耗的NH4SCN溶液體積為(第一組數(shù)據(jù)偏差較大,故舍去),所以=0.06mol/L,故答案為0.06mol/L;
(4)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則會(huì)導(dǎo)致計(jì)算式中n總(Ag+)大于實(shí)際值,從而導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高;
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則會(huì)導(dǎo)致計(jì)算式中n(NH4SCN)偏大,測(cè)定結(jié)果偏低;故答案為:偏高;偏低。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過(guò)量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.a、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)
C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11
D.當(dāng)V(NaOH)=1 L 時(shí),c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說(shuō)法不正確的是
A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者
B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積:前者小于后者
C.0.2mol·L-1 HCOOH與0.1mol·L-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1 CH3COONa 與 0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知25℃,H2C2O4的K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5。則NaHC2O4溶液顯__________(填“酸性”或“堿性”)。
(2)已知25℃,H2CO3的K1=4×10-7,K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號(hào));若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,則溶液pH=__________。
(3)25℃時(shí),V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=10,則V1:V2=__________(混合過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. 用FeS去除廢水中的Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓
C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3++3S2-==Al2S3↓
D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性:NH4++D2ONH3·HDO+D+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器類型 | 起始溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒溫容器 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒溫容器 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 絕熱容器 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列說(shuō)法正確的是
A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡,0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04 mol·L-1·min-1
B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將逆向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ
D.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。
回答下列問(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加___溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,由此可知樣品中無(wú)Fe3+。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,稱石英玻璃管(帶開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)的質(zhì)量,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次稱其質(zhì)量,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是___。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___(填字母);重復(fù)上述操作步驟,直至A質(zhì)量不變,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式,結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x___(填偏大偏小或無(wú)影響)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已質(zhì)量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為___(填字母),可觀察到C、D中有氣泡冒出。
a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com