【題目】下列離子方程式正確的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O

B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D.向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

【答案】D

【解析】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；

D．13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2的物質(zhì)的量為=0.6mol，向含0.5mol的FeBr2溶液中通入0.6molCl2，亞鐵離子全被氧化，溴離子部分被氧化，反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A．分子中含有2種官能團(tuán)

B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羥基）

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學(xué)式__________。

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型__________。

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；

(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________；

(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____

A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液

C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液

(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個(gè)盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

混合溶液實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

4mol·mol-1H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和 CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V6、V8 分別是_____________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 CuSO4 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。C裝置中稀硫酸的作用為：________________。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)?/span>________________。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 ______裝置____之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有_________ 的洗氣裝置，其作用是___________。

(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請(qǐng)通過簡單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：______________。

(5)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示（已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液pH=11

B.曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________，G中的含氧官能團(tuán)是________________。（填官能團(tuán)名稱）

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）H的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.4g羥基（-OH)所含的電子數(shù)目為1.8NA

C.等物質(zhì)的量的A1分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

D.25℃時(shí)，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為10-8NA

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